下列化學用語正確的是

A．Mg2＋的電子式：

B. 甲烷的比例模型：

C．已知Ni與Co的化合價均只有＋2和＋3，則在Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價是＋2

D．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

 

 

C

【解析】Mg2＋的電子式就是Mg2＋，A項錯誤；B項中的圖是甲烷的球棍模型，B項錯誤；D項中的圖是聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)式，D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測12 題型：選擇題

用可再生的物質(zhì)制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如下圖所示：

下列說法正確的是

A．常溫下，M能與銀氨溶液發(fā)生反應

B．④的反應類型屬于酯化反應，不屬于取代反應

C．用飽和碳酸鉀溶液能鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯．

D．淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測10 題型：選擇題

有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法不正確的是

A．M的分子式為：C7H10O5              B．M與乙酸互為同系物

C．M可使溴的四氯化碳溶液褪色        D．M在一定條件下可發(fā)生取代反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測1 題型：簡答題

工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。

①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為___________；

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為_________（已知產(chǎn)物之一為CaS）；

（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。

 

 

 

 

①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學式）；

②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______；

（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是______________；

（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測1 題型：選擇題

下列操作不能達到目的的是

選項

目的

操作

A

配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中

B

用四氯化碳提取碘水中的碘

向碘水中加入適量四氯化碳，振蕩、靜置，分液

C

在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加含F(xiàn)e2+溶液至紫色消失

D

確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測 題型：選擇題

a、b、c、d、e五種短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如下表。b與d可以形成兩種常見的化合物，下列說法錯誤的是

 

 

a

b

 

c

 

 

d

e

A.元素c的氧化物具有兩性 

B．原子半徑的大小順序為：a＞b＞c＞d＞e

C．b元素在地殼中的含量居第一位 

D．元素d的非金屬性小于e

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測 題型：選擇題

已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　  ΔH＝a kJ·mol－1，

      P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，

又知形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

 

（1）催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2（常溫下）。

【 已知：pH=-lgc(H+),常溫下，水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14 】

①N2的結(jié)構(gòu)式為________。

②請補充離子方程式，并進行配平：上述反應離子方程式為(配平為1不省略)

（ ）NO＋（ ）H2 催化劑 （ ）N2＋（ ）H2O＋（ ）__________，

其平均反應速率v(NO)= mol·L－1·min－1。

（2）電化學降解NO的原理如圖所示。

①電源正極為________(填“A”或“B”)，

陰極反應式為 。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為________g。

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇常熟市高二化學期末模擬4（必修2、選修4、結(jié)構(gòu)）試卷（解析版） 題型：選擇題

勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境進行消毒是預防傳染病的有效途徑。2012年4月，H7N9疫情爆發(fā)，可以用某種消毒液進行消毒，預防傳染。已知該消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，則該消毒液的主要成分可能是

A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O

 

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