Question

【題目】取 1.69g K2CO3 和 KHCO3的混合物溶于水配成 25mL 溶液，往溶液中加入 25mL Ba（OH）2 溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多。反應(yīng)后溶液的 c（OH﹣）＝0.400molL﹣1（混合溶液體積為 50mL），試計(jì)算：

（1）反應(yīng)后溶液中 n（OH﹣）＝_____mol。

（2）原混合物中 n（K2CO3）：n（KHCO3）＝_____。

Answer 1

【答案】0.02 1：2

【解析】

（1）根據(jù)n＝cV來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量；

（2）根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)結(jié)合反應(yīng)實(shí)際情況計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量以及鋇離子、碳酸根離子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進(jìn)而計(jì)算碳酸鉀和碳酸氫鉀的量的關(guān)系。

（1）反應(yīng)后溶液的c（OH﹣）＝0.400mol/L，體積是50mL，則氫氧根的物質(zhì)的量n（OH﹣）＝0.4mol/L×0.05L＝0.02mol；

（2）設(shè)原混合物中n（K2CO3）＝xmol，n（KHCO3）＝ymol，往溶液中加入Ba（OH2）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根據(jù)HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O，消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是ymol，反應(yīng)后碳酸根離子是（x+y）mol，剩余的氫氧根的物質(zhì)的量n（OH﹣）＝0.4mol/L×0.05L＝0.02mol，原來(lái)的氫氧根離子總物質(zhì)的量是（0.02+y）mol，在氫氧化鋇中，鋇離子的物質(zhì)的量是0.5（0.02+y）mol，根據(jù)CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓，則0.5（0.02+y）＝x+y，138x+100y＝1.69，解得x＝0.005，y＝0.01，所以n（K2CO3）：n（KHCO3）＝1：2。