Question

【題目】現(xiàn)用18．4 mol·L-1的濃硫酸來配制450mL 0．2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：

①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是_____________

（2）計算所需濃硫酸的體積為___________mL。（精確到一位小數(shù)）

（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。

其正確的操作順序為：②→①→③→_________→_________→_________→_________→④（填序號）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）

①定容時，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

Answer 1

【答案】⑤ 500mL容量瓶 5.4 攪拌 引流 ⑧ ⑤ ⑥ ⑦ ①④⑤

【解析】

（1）濃溶液配制稀溶液用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故不需要的有：⑤，還缺少的一種主要儀器是：500ml容量瓶；

（2）設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18．4mol/L×VmL=500mL×0．2mol/L，解得V=5.4mL，故應用量筒量取濃硫酸的體積是5．4mL；（3）實驗中用到玻璃棒，稀釋時其作用是攪拌，轉移時其作用是引流；

（4）配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；

（5）根據(jù)c=n/V可知：

①定容時，仰視刻度線，V偏大，濃度偏低；

②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，V偏小，濃度偏高；

③容量瓶中含有少量蒸餾水，無影響；

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，n偏小，濃度偏低；

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，n偏小，濃度偏低；故選①④⑤。