如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是(　　)

X

Y

W

Z

T

A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4


D　[解析] 設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為(x＋1)、(x＋2)、(x＋3)。由題干信息：x＋(x＋1)＋(x＋2)＋(x＋3)＝22，則x＝4。由此可知：X為N元素、Y為氧元素、W為Si元素、Z為Cl元素、T為Ge元素。由于NH3分子、H2O分子之間可以形成氫鍵，故三種元素最低價氫化物沸點的大小順序是HCl<NH3<H2O，A項錯誤；N、O、H三種元素所形成的化合物NH4NO3含有離子鍵，B項錯誤；SiCl4屬于分子晶體，C錯誤；Ge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，Ge元素與C元素屬于同主族元素，故可以與Cl元素形成化合物GeCl4，D正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易被腐蝕的原因是（    ）

A.形成原電池時鋁作負極                    B.形成原電池時銅作負極

C.形成原電池時，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅     D.鋁質(zhì)鉚釘被空氣中的氧氣氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種非金屬主族元素M、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖，下列判斷不正確的是

X

Y

Z

M

A.Z的氫化物中中心原子的雜化方式為sp3

B．Z原子的第一電離能小于M原子的第一電離能

C．四種元素全部位于p區(qū)

D．M、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為：Y＞M＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等。回答下列問題：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學方程式為_______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為___________________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。

(3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為__________________________；SiO2的晶體類型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________(寫化學式)。

(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其底邊規(guī)律正確的是

A、IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B、最高第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7

C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是

X

Y

Z

W

Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


 25 ℃時，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是  (    )

A．5×10－13 mol·L－1          B．0.02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1           D．1×10－12 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：

請回答下列問題：

(1)由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是__________________________________、

___________________________________________________________________________；

(2)基態(tài)B___________________________________________________________________；

B和N相比，電負性較大的是________，BN中B元素的化合價為________；

(3)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為____________；

(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間化學鍵為____________，層間作用力為___________________________________________________________________；

(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________ g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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