鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族;PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________;PbO2也可以通過(guò)石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________,這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________。
(4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,列式計(jì)算x值和m∶n值_______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(1)六、鬉 弱
(2)PbO4+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O
(3)PbO+ClO-===PbO2+Cl-
Pb2++2H2O-2e-===PbO2↓+4H+
石墨上包上銅鍍層 Pb2++2e-===Pb↓ 不能有效利用Pb2+
(4)根據(jù)PbO2PbOx+O2↑,有×32=239×4.0%
x=2-=1.4。
根據(jù)mPbO2·nPbO,=1.4,==。
[解析] (1)由碳位于第二周期ⅣA族結(jié)合信息推出鉛的位置;又由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷酸性;(2)PbO2與濃鹽酸反應(yīng)得到黃綠色的氯氣,聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制氯氣寫(xiě)出化學(xué)方程式。(3)依題給信息知,反應(yīng)物PbO與次氯酸鈉反應(yīng),生成PbO2,由于Pb化合價(jià)升高,故另一生成物為Cl化合價(jià)降低得到的Cl-;陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),即Pb2+失去電子被氧化生成PbO2,同時(shí)考慮鹽溶液水解得到的強(qiáng)酸性環(huán)境;陰極發(fā)生還原反應(yīng),即氧化性強(qiáng)的Cu2+得到電子生成銅;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的則是Pb2+得電子變?yōu)镻b,這樣就不能有效利用Pb2+。(4)根據(jù)題意PbO2在加熱過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)PbO2PbOx+ O2↑,減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量,再利用質(zhì)量關(guān)系計(jì)算。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如右圖所示,把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是( )
A、Zn是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B、電流從鋅片流向銅片
C、一段時(shí)間后,銅片質(zhì)量減輕
D、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是____________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。
②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)
ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1
若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有____________ mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào))。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵
c.配位鍵 d.范德華力
(2)(2012·新課標(biāo)全國(guó)節(jié)選)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①H2Se的酸性比H2S________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)___________,SO離子的立體構(gòu)型為_(kāi)___________。
②H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:______________________________________
_________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 規(guī)律 | 結(jié)論 |
A | 較強(qiáng)酸可以制取較弱酸 | 次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸 |
B | 反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 | 常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完 |
C | 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 | NH3的沸點(diǎn)低于PH3 |
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B.核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D. Cl與Cl得電子能力相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是________。
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)
d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)_______,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價(jià)化合物 |
熔點(diǎn)/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________;
制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。
(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)
寫(xiě)出SiCl4的電子式:________________;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說(shuō)法正確的是( )
X | Y | ||
W | Z | ||
T |
A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半徑比X的 (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的 (填“大”或“小”); 油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ;氫元素、、的原子可共同形成多種分子,寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。
(3)震蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加溶液直至過(guò)量,能觀察到的現(xiàn)象是;的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)在25°、101下,已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
25
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC2的晶體為離子晶體,其陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1∶1,D的二價(jià)陽(yáng)離子比C的簡(jiǎn)單陰離子多一個(gè)電子層。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E原子序數(shù)為26。回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。
(1)E在周期表中的位置__________________________________________(指明周期和族)。
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________________________________。
(3)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是________;AC的中心原子采取________雜化。
(4)寫(xiě)出任意一種由兩種元素組成的與DC2中的陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式________________________________________________________________________。
(5)E的高價(jià)態(tài)離子和低價(jià)態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子組成六配位的配離子。寫(xiě)出該配離子的化學(xué)式________________________(任寫(xiě)一種)。
(6)X是周期表中電負(fù)性最大的元素,該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如下圖所示。該離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com