Question

碳酸甲乙酯（CH₃OCOOC₂H₅）是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）．其他條件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、反應(yīng)物配比（　R=n（C₂H₃OCOOC₂H₅）：n（CH₃OCOOCH₃�。┑年P(guān)系如圖所示．三種反應(yīng)物配比分別為1：1、2：1、3：1．下列說(shuō)法不正確的是．（　�。�

• A、該反應(yīng)△H＞0
• B、R₁對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物配比為3：1
• C、650℃，反應(yīng)物配比為1：1時(shí)，平衡常數(shù)K=6
• D、當(dāng)C₂H₅OCOOC₂H₅與CH₃OCOOC₂H₅生成速率比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：A．配比一定時(shí)，根據(jù)CH₃OCOOCH₃轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響；
B．增大一種反應(yīng)物的濃度，可以通過(guò)其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C₂H₅OCOOC₂H₅的含量越高，CH₃OCOOCH₃（g）的轉(zhuǎn)化率越大；
C．由圖可知，R₃表示反應(yīng)物配比為1：1，650℃時(shí)CH₃OCOOCH₃（g）的轉(zhuǎn)化率為60%，令反應(yīng)物起始物質(zhì)的量為1mol，用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
D．不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡．

解答：解：A．由圖可知，配比一定時(shí)，溫度越大，CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故A正確；
B．由圖可知，溫度一定時(shí)R₁表示的CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率最大，C₂H₅OCOOC₂H₅的含量越高，CH₃OCOOCH₃（g）的轉(zhuǎn)化率越大，故R₁表示的反應(yīng)物配比為3：1，故B正確；
C．由圖可知，R₃表示反應(yīng)物配比為1：1，650℃時(shí)CH₃OCOOCH₃（g）的轉(zhuǎn)化率為60%，令反應(yīng)物起始物質(zhì)的量為1mol，則；
            C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）
開(kāi)始（mol）：1                  1              0
變化（mol）：0.6                0.6            1.2
平衡（mol）：0.4                0.4            1.2
故該溫度下平衡常數(shù)k=

1．22

0.4×0.4

=9，故C錯(cuò)誤；
 D．C₂H₅OCOOC₂H₅與CH₃OCOOC₂H₅生成速率分別為逆反應(yīng)、正反應(yīng)速率，速率之比為1：2，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
比，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，正確分析圖象是解本題關(guān)鍵，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及平衡常數(shù)的計(jì)算是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，應(yīng)該重點(diǎn)掌握．