Question

向10mL0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中通入22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂，當(dāng)氣體全部溶解時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

• A、[Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[HCO₃^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
• B、[HCO₃^-]=[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]
• C、[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]
• D、[OH^-]=[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]+[H⁺]

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：該碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂CO₃）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=

0.0224L

22.4L/mol

=0.001mol，二者的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成NaHCO₃，溶液呈存在電荷守恒：[H⁺]+[Na⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]、物料守恒：[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]、質(zhì)子守恒：[CO₃^2-]+[OH^-]=[H₂CO₃]+[H⁺]，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：該碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂CO₃）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=

0.0224L

22.4L/mol

=0.001mol，二者的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成NaHCO₃，
A．碳酸氫根離子能電離和水解，但程度都較小，所以[CO₃^2-]＜[HCO₃^-]，溶液中離子濃度大小為：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸根離子水解、鈉離子不水解，所以[Na⁺]＞[HCO₃^-]，溶液中離子濃度大小為：[HCO₃^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]，故C正確；
D．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得：[CO₃^2-]+[OH^-]=[H₂CO₃]+[H⁺]，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，正確判斷溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉質(zhì)子守恒的不同．