Question

硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）常溫常壓下，已知1g硫完全燃燒放出aKJ的熱量，寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）又已知2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-bKJ?mol^-1，寫出H₂S完全燃燒生成SO₂和水的熱化學(xué)方程式

 

．
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：NaSO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

．已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應(yīng)△H

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：（1）1gS燃燒放熱aKJ，則1molS燃燒放熱32aKJ，據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式；
（2）據(jù)S燃燒和氯化氫燃燒的熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律書寫；
（3）平衡常數(shù)表達(dá)式=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方

，注意固態(tài)物質(zhì)不列入；隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說明升溫平衡正向移動．

解答： 解：（1）1gS燃燒放熱aKJ，則1molS燃燒放熱32aKJ，硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-32a kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-32a kJ/mol；
（2）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-32a kJ/mol②2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-bKJ?mol^-1，據(jù)蓋斯定律①×2+②得：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b+64a） kJ/mol，故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b+64a） kJ/mol；
（3）平衡常數(shù)表達(dá)式=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方

=

[H2O]4

[H2]4

，隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說明升溫平衡正向移動，正反應(yīng)吸熱，故答案為：

[H2O]4

[H2]4

；＞．

點(diǎn)評：本題考查了燃燒熱的概念、熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律、平衡常數(shù)的相關(guān)知識，題目難度不大．