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【題目】（一）如圖是某種只含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型。

請回答下列各題。

（1）該分子屬氨基酸，其分子式為________。

（2）在一定條件下，該分子可以通過聚合反應生成________(填“糖類”“油脂”或“蛋白質”)。

（3）在一定條件下，該分子可以與乙醇發(fā)生反應，請寫出該反應的化學方程式_________________________________。

（4）對該有機物性質的描述中，正確的是________ (填寫選項的字母)。

a．能與溶液反應 b．具有兩性

c．能發(fā)生水解反應 d.一定條件下能發(fā)生聚合反應

（二）白藜蘆醇（結構如右圖）具有抗癌性。請回答下列問題。

（1）1 mol該有機物最多消耗________mol NaOH。

（2）1 mol該有機物與Br2反應時，最多消耗________mol Br2。

【答案】 C3H7O3N 蛋白質 CH3CH（NH2）COOH+CH3CH2OHCH3CH（NH2）COOCH2CH3+H2O a b d 3 6

【解析】(一)(1)由有機物簡易球棍模型可知，結構簡式為CH3CH(NH2)COOH，分子式為C3H7O3N，故答案為：C3H7O3N；

(2)含氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應生成蛋白質，蛋白質中含-CONH-，故答案為：蛋白質；

(3)該分子含-COOH，可以與乙醇發(fā)生酯化反應，反應為CH3CH(NH2)COOH+CH3CH2OHCH3CH(NH2)COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH(NH2)COOH+CH3CH2OHCH3CH(NH2)COOCH2CH3+H2O；

(4)該有機物的結構簡式為CH3CH(NH2)COOH。a．含有羧基，能與溶液反應放出二氧化碳，正確；b．含有羧基和氨基，既能與酸反應，又能與堿反應，具有兩性，正確；

c．該有機物是氨基酸，不能發(fā)生水解反應，錯誤；d. 含有羧基和氨基，一定條件下能發(fā)生聚合反應生成多肽或蛋白質，正確；故選abd；

(二)(1)酚羥基能和NaOH反應生成酚鈉，所以1mol該有機物最多消耗3molNaOH，故答案為：3；

(2)苯環(huán)上酚羥基鄰對位H原子能和溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，所以1mol該有機物與Br2反應時最多消耗6molBr2，故答案為：6。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

（1）H中含氧官能團的名稱為_____、_____。

（2）D的系統(tǒng)命名是___________；J的結構簡式為_____________。

（3）由A生成B的化學方程式為_______________________，反應類型__________。

（4）C與銀氨溶液反應的化學方程式為_______________________________________。

（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為_______________。

（6）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結構簡式_________________________。

（7）寫出由物質A、甲醛、液溴為原料合成“2一苯基乙醇”的路線圖：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是

A．2KClO3(s)2KCl (s)+3O2 (g) ΔH= 78. 03 kJ· mol1 ΔS=+1 110 J/(mol·K)

B．CO(g)C(石墨，s)+O2(g) ΔH=+ 110. 5 kJ· mol1 ΔS=89.36 J/(mol·K)

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ·mol1 ΔS=280.1 J/(mol·K)

D．NH4HCO3(s)+ CH3COOH(aq) CO2(g)+ CH3COONH4 (aq)+H2O(l) ΔH=+37.3 kJ·mol1 ΔS=+184.0 J/(mol·K)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，互為同系物的是（ ）

A．與 B．CH3(CH2）4CH3與(CH3）2CHCH(CH3）2

C．C17H35COOH與C15H31COOH D．CH3OH與HOCH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產和科學實驗中有十分重要的應用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產碘化鈉，其生產流程如圖所示：

（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-與IO-的物質的量之比為1：1，則該反應的離子方程式為________________________________。

（2）生產流程中加入過量鐵屑的目的是___________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是_________。

（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是__________________；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在：____________________________。

（4）溶液2經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3．60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①分析圖中數據，寫出過程I發(fā)生反應的化學方程式：__________________________；

②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，通過計算確定該氧化物的化學式： ________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C2O4）2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為______________________________；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為___________________（任答一點）。

（2）配制TiCl4溶液時，通常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是________________________。

（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________；

可循環(huán)使用的物質X是______。

（4）煅燒得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產物有CO、____和_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題。

（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有_________。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸

（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。

①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現象是___________，攪拌的目的是___________。

②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算。經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是_______________________________。

（3）興趣小組的同學查閱資料發(fā)現可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。實驗模擬制備皓礬工業(yè)流程如下：

①氧化中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

②加入Zn粉的目的是_________________________________。

③固體A主要成分是__________________。

④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 該反應的ΔH>0

B. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1=K2

C. 通過加熱可以使B點變到C點

D. 在T2時若反應進行到狀態(tài)D，則一定有v (正) ＜ v (逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此時Al（OH）3的物質的量為（ ）

A.1molB.1.33molC.1.67molD.0

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