Question

【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C2O4）2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________________________；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為___________________（任答一點(diǎn)）。

（2）配制TiCl4溶液時(shí)，通常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是________________________。

（3）加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；

可循環(huán)使用的物質(zhì)X是______。

（4）煅燒得到BaTiO3的同時(shí)，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、____和_____。

Answer 1

【答案】 BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O 將BaCO3粉碎 抑制TiCl4的水解 BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO（C2O4）2·4H2O↓+ 6HCl 鹽酸（或HCl） CO2 H2O（g）

【解析】（1）酸浸時(shí)主要是碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O；碳酸鋇是固體，因此為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為將BaCO3粉碎或適當(dāng)升高溫度或增大鹽酸的濃度；（2）TiCl4水解溶液顯酸性，因此配制TiCl4溶液時(shí)，通常將TiCl4溶于濃鹽酸的目的是抑制TiCl4的水解；（3）根據(jù)過濾得到草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]可知，加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O＝BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl。反應(yīng)中有HCl生成，因此可以循環(huán)利用的是鹽酸（或HCl）；（4）根據(jù)草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]的化學(xué)式可知，煅燒時(shí)一定有水蒸氣產(chǎn)生�；�合物中碳元素的化合價(jià)是＋3價(jià)，生成物CO中碳元素化合價(jià)是＋2價(jià)，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降可知，碳元素的化合價(jià)要應(yīng)該有升高的，則一定還有CO2生成。