【題目】氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為

A.直線 sp雜化B.V型 sp2雜化

C.三角錐形 sp3雜化D.平面三角形 sp2雜化

【答案】A

【解析】

氮的最高價氧化物為N2O5，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學式應為NO3-，則其陽離子的化學式為：NO2+，其中心N原子價電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+（5-1-2×2）/2=2，所以其中的氮原子按sp方式雜化，陽離子的構(gòu)型為直線型，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處皆有化學。請你根據(jù)所學的化學知識，判斷下列做法中錯誤的是（ ）

A. 醫(yī)療上常用70%～75%的酒精作消毒劑

B. 海鮮類食品可以用福爾馬林溶液浸泡保鮮

C. 為防止流感傳播，定期用紫外線燈給教室消毒

D. 碘粘在手上立即用酒精清洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下面說法正確的是 （ ）

A. 原子序數(shù)A＞B B. 核外電子數(shù)為B＞A

C. 原子半徑A＞B D. 離子半徑 B2+＞A﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）

實驗目的

實驗操作

A

比較水和乙醇中氫的活潑性

分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

B

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥

D

證明SO2具有漂白性

把SO2通入紫色石蕊試液中

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問題：

（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應制CO2，則可選擇_________（填序號）；若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應盛放在__________（填I中的儀器名稱）。寫出實驗室制取氯氣的化學方程式_________________________________________。

（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從__________口通入。

（3）實驗室制取氯氣，多余的氯氣要進行尾氣處理，一般將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，其發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

（4）氣體的吸收：若標準狀況下1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。（保留一位小數(shù)）

（5）實驗室用右圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進行一系列相關實驗。

①裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；

②設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>___________色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層，下層為 ___________色

③裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

無水氯化鈣

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B. 合成氨是放熱反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） ΔH<0，達到平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是（ ）

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S B. 堿性:NaOH>KOH

C. 非金屬性:Si>P D. 酸性:H2CO3>HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）

A. 有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應

B. 燃燒反應必須有氧氣作氧化劑

C. 2Fe+3Cl2=2FeCl3， Fe+SFeS 由此可以判斷氧化性：Cl2>S

D. Mg在化學反應中失去2個電子，而Al在化學反應中失去3個電子 ，因此還原性Al>Mg

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