3．下列應(yīng)用中沒有涉及原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，加入少量氧化銅以加快反應(yīng)速率
B．電解水時加入少量稀硫酸可以加快反應(yīng)速率
C．電解水一段時間后，將電源換成電流計，指針偏轉(zhuǎn)
D．地下鋼鐵管道連接鎂塊，以減少鋼鐵腐蝕

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，加入少量氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成銅離子，鋅將銅離子置換成銅單質(zhì)，與鋅形成原電池，故A錯誤；
B、電解水時加入少量稀硫酸為增強導(dǎo)電性，為電解池，沒有涉及原電池反應(yīng)，故B正確；
C、電解水一段時間后陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，將電源換成電流計，相對于氫氧燃料電池，指針偏轉(zhuǎn)，形成原電池，故C錯誤；
D、地下鋼鐵管道連接鎂塊，形成鎂鐵原電池，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，注意這幾個條件必須同時具備，缺一不可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中試劑Y應(yīng)為飽和食鹽水．
（3）該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為在裝置D后連接一尾氣處理裝置．
（4）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體（含氯氧化物）．C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3．現(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)一：存在兩種成分，為NaHCO3和NaCl；
假設(shè)二：存在三種成分，為NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②設(shè)計方案并實驗．請在表格中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設(shè)一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假設(shè)二成立．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水
至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
 步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液．a．a(chǎn)．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液（填寫所加試劑即可）b．若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
（5）已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）28g鐵粉與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.5mol/L，該鹽酸的濃度為11.2L．
（2）27g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有2.408×1023個Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是135g/mol；A的相對原子質(zhì)量是64；ACl2的化學(xué)式是CuCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)的電離，既是化學(xué)過程，也是化學(xué)反應(yīng)
B．即使沒有發(fā)生化學(xué)變化，也可能有能量的變化
C．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以通過不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x A（g）+y B（g）?z C（g），該反應(yīng)達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L．在恒溫下將密閉容器體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡后，測得C的濃度為0.8mol/L，則下列敘述不正確的是（　　）
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．B的轉(zhuǎn)化率提高
C．C的體積分數(shù)降低D．x+y＜z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，在定容的密閉容器中，建立了如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），若再向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)NO2氣體質(zhì)量分數(shù)比原平衡時（　�。�
A．都增大B．前者增大，后者減小
C．都減小D．前者減小，后者增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．25℃時，有pH均為5的硫酸、硫酸銨溶液．
（1）2種溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14．
（2）用離子方程式表示硫酸銨溶液pH=5的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的溶液是硫酸．
（4）各取5mL上述溶液，分別加熱到40℃，pH較小的是硫酸銨溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氯水中有Cl2、HCl、HClO，其中含量最多的是（　　）
A．HClB．HClOC．Cl2D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鹵素單質(zhì)都有比較強的氧化性，某小組學(xué)生對其進行驗證實驗，所有裝置夾持儀器已略去．請回答下列問題．

（1）裝置A是實驗室制取氧氣的實驗裝置．用儀器組裝后，檢驗氣密性，裝藥品，保持分液漏斗上方與外界空氣相同，打開活塞a（填操作），滴加濃鹽酸，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（2）將氧氣通入裝置B，在試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，實驗現(xiàn)象是溶液由無色變成棕黃色，請寫出洋氣的電子式：，浸有氫氧化鈉溶液的棉花的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
（3）室溫下濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)，也可以制出氯氣，某小組學(xué)生在通風(fēng)櫥內(nèi)用裝置C驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱．已知玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色小棉球，反應(yīng)進行幾分鐘，看到的顏色是：
①黃綠色；
②橙色；
③藍色；
④白色．

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