Question

14．（1）28g鐵粉與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.5mol/L，該鹽酸的濃度為11.2L．
（2）27g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有2.408×10²³個Cl^-，則ACl₂的摩爾質量是135g/mol；A的相對原子質量是64；ACl₂的化學式是CuCl₂．

Answer 1

分析 （1）n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，反應的化學方程式為Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂，根據(jù)方程式計算各物理量；
（2）根據(jù)公式n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結合氯化物的組成分析計算．

解答 解：（1）n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，F(xiàn)e為活潑金屬，與H⁺反應置換出H₂，反應的離子方程式為Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺，根據(jù)方程式計算：
  Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂
1mol 2mol 22.4L
0.5mol n    V
n=0.1mol，該鹽酸的濃度為$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，V=$\frac{22.4×0.5}{1}$L=11.2L，
故答案為：0.5mol/L；11.2L；
（2）n（Cl^-）=$\frac{2.408×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.4mol，n（ACl₂）=0.2mol，M（ACl₂）=$\frac{27g}{0.2mol}$=135g/mol，A的相對原子質量是135-2×35.5=64，為Cu元素，ACl₂的化學式是CuCl₂，故答案為：135g/mol；64；CuCl₂．

點評 本題考查物質的量、體積、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量以及相對原子質量的計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用．