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【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.1molCH2=CH2先與HCl發(fā)生加成反應，再與Cl2發(fā)生取代反應，最多消耗Cl22.5mol

B.實驗室中可用如圖所示方法除去CH3CH3氣體中的CH2=CH2氣體

C.實驗室中可用酸性的KMnO4溶液鑒別CH3CH3氣體和CH2=CH2氣體

D.工業(yè)上可利用CH2=CH2與HCl的加成反應制得純凈的CH3CH2Cl

【答案】A

【解析】

A．CH2=CH2與HCl發(fā)生加成生成CH3CH2Cl，根據取代反應原理，取代1molH需要1molCl2，則CH3CH2Cl再與Cl2發(fā)生取代反應，最多消耗5molCl2，錯誤，A選；

B．CH2=CH2能與Br2發(fā)生加成，生成油狀液體，而乙烷不溶于溴水，可以除去乙烯，正確，B不選；

C．乙烷不與酸性KMnO4溶液反應，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以鑒別，正確，C不選；

D．乙烯與HCl發(fā)生加成只生成一種產物CH3CH2Cl，因此可以制得純凈的CH3CH2Cl，正確，D不選。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。

（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。

①已知25℃，10lkPa時：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l

SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l

則反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H=_______kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應逆反應的活化能______（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②SO2水溶液可與SeO2反應得到硫酸，當有79gSe生成時，轉移電子的物質的量為______mol，此反應的化學方程式是___________________________。

（2）全釩液流電池的結構如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42－。電池放電時，負極的電極反應為：V2+－e一=V3+。

①電池放電時的總反應方程式為____________。充電時，電極M應接電源的____________極。

②若電池初始時左、右兩槽內均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應分兩步完成：第一步VO2+轉化為V3+；第二步V3+轉化為V2+。則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液n（H+）______（填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應式為：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵。如圖所示為五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是：在外接電源下，通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色）下列有關說法正確的是

A. 當B外接電源負極時，膜由無色變?yōu)樗{色

B. 當B外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C. 當A接電源的負極時，此時Li+得到電子被還原

D. 當A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得。操作步驟如下：

（1）在待鍍件上鍍鎳時，待鍍件應作_____極，電鍍過程中電解質溶液濃度 _____（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2＋、Zn2＋等雜質，則除去Cu2＋的離子方程式為_____________。當Zn2＋恰好沉淀完全時，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,則c(Cu2+)=_____mol/L （已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24）。

（3）對濾液Ⅱ中先加H2O2再調pH，調pH的目的是__________________________。

（4）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________________________。

（5）為測定NiSO4·xH2O晶體x的值，稱取26.3 g晶體加熱至充全失去結晶水，剩余固體15.5 g，則x的值等于___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列有關含氮物質的問題：

(1)圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______________________________________________；

恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________填序號。

A.容器內混合氣體顏色不再變化 容器內的壓強保持不變

C.v逆(NO2)=v正(NO) 容器內混合氣體密度保持不變

(2)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g) H>0，已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。

該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應的正反應速率和逆反應速率的關系：v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液�？傠姵胤磻獮�N2H4+O2=N2+2H2O。該電池放電時，負極的電極反應式是______________。

(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的化學用語表達正確的是（　�。�

A

質子交換膜氫氧燃料電池的負極反應

O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣

B

用鐵電極電解飽和食鹽水

2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣

C

鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡

CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣

D

KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應制取K2FeO4

3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料在疫情防控和治療中起到了重要的作用。下列說法正確的是

A.聚乙烯是生產隔離衣的主要材料，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.聚丙烯酸樹脂是3D打印護目鏡鏡框材料的成分之一，可以與NaOH溶液反應

C.天然橡膠是制作醫(yī)用無菌橡膠手套的原料，它是異戊二烯發(fā)生縮聚反應的產物

D.聚乙二醇可用于制備治療新冠病毒的藥物，聚乙二醇的結構簡式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗，回答下列問題。

(1)用如圖裝置制備純凈的CO2

①丙裝置的名稱是__________，乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是______、_____。

②若CO2 中混有HCl，則HCl與Na2O2反應的化學方程式為________。

(2)按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。

①先組裝儀器，然后_____________，再用注射器1抽取100 mL 純凈的CO2，將其連接在K1 處，注射器2的活塞推到底后連接在K2 處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是__________。

③實驗過程中反應的化學方程式為______________。

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