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【題目】高分子材料在疫情防控和治療中起到了重要的作用。下列說法正確的是

A.聚乙烯是生產隔離衣的主要材料，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.聚丙烯酸樹脂是3D打印護目鏡鏡框材料的成分之一，可以與NaOH溶液反應

C.天然橡膠是制作醫(yī)用無菌橡膠手套的原料，它是異戊二烯發(fā)生縮聚反應的產物

D.聚乙二醇可用于制備治療新冠病毒的藥物，聚乙二醇的結構簡式為

【答案】B

【解析】

A．乙烯通過加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B．丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH，它通過加聚反應生成聚丙烯酸樹脂，該聚合物中含有羧基，具有酸性，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，故B正確；

C．天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，它由異戊二烯通過加聚反應所生成，故C錯誤；

D．乙二醇分子含有兩個羥基，可發(fā)生縮聚反應生成聚乙二醇，該聚合物的結構簡式為，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g) ΔH＜0。下列敘述正確的是

A.保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小

B.若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應物的轉化率均增大

C.達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D.恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內的壓強為初始時的0.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：

下列推斷不正確的是（ ）

A.由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素

B.X的化學式Na2CuO2

C.固體混合物Y的成分是Cu和NaOH

D.若X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，則反應中X作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）

A. Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

B. AgNO3+ NaCl= AgCl↓ + NaNO3

C. MnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O

D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，所需實驗裝置如圖所示：

(1)寫出裝置A中裝濃鹽酸的儀器名稱：______，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：___________________。

(2)連接上述儀器，儀器的正確連接順序是___________。

(3)NaOH溶液的作用是_________。

(4)將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條、濕潤的有色布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，得出的結論是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質是________。

(2)氮和磷氫化物性質的比較：熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H=-192. 9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1

B.根據②推知反應：CH3OH(l) +O2(g) =CO2(g) +2H2(g) △H >-192. 9kJ·mol－1

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D.反應①中的能量變化如圖所示

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