【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。
(3)步驟⑤是萃取、分液,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號(hào)),以下略。
A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是_______。
【答案】BDE過濾蒸餾苯與水互不相溶,苯與碘不反應(yīng),碘在苯中的溶解度比在水中大D取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀 粉試液,觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán),說明還有單質(zhì)碘)
【解析】
(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝,而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上,三腳架下面的空間放酒精燈,故答案為BDE;
(2)將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過濾的方法;將苯和碘分離,應(yīng)用的是兩者的沸點(diǎn)不同,即用蒸餾的方法;
(3)萃取劑的選擇原理:和水互不相溶,苯與碘不反應(yīng),要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度,故可以選擇苯;分液時(shí),下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出,由于苯的密度比水小,故碘的苯溶液在上層,水在下層,故先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出,答案選D;
(4)提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘,則遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色,可以取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液,觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán),說明還有單質(zhì)碘)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組在實(shí)驗(yàn)室使用軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸通過加熱制備氧氣,并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯氣,則“制取→收集”的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?/span>:____→c→d→_____→i→j→k
(2)裝置C中飽和食鹽水的作用是______________。
(3)該小組同學(xué)對(duì)氯氣性質(zhì)進(jìn)行如下探究:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
①將氯氣通入到NaCl溶液中,再加入1mL CCl4振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 | 氧化性從強(qiáng)到弱的順序: 氯、溴、碘 |
②將氯氣通入到KBr溶液中,再加入1mL CCl4振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 | |
③將氯氣通入到KI溶液中,再加入1mL CCl4振蕩,靜置,觀察四氧化碳層顏色 |
該小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)缺陷是___________,改進(jìn)的辦法是________________。
(4)常溫下,高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制得氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(5)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;,則△H1>△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=一57.4kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。
(1)制取硫代硫酸鈉的反應(yīng)裝置及所需試劑如圖:
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。打開分液漏斗的活塞時(shí),發(fā)現(xiàn)液體不能順利滴下,可能的原因是__________________________________。
②裝置B中生成Na2S2O3的同時(shí)也生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
③裝置C是為了檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效率,則C中的試劑為________________,當(dāng)B中SO2的吸收效率低時(shí),C中的現(xiàn)象為________________________,除攪拌和使用多孔球泡外,再寫出一種提高B中SO2的吸收效率的方法:______________________________。
(2)預(yù)測并探究硫代硫酸鈉的性質(zhì)(反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行):
預(yù)測 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
探究1 | Na2S2O3溶液呈堿性 | _________ | pH=8 |
探究2 | Na2S2O3具有還原性 | 向新制氯水中滴加Na2S2O3 | ______ |
①探究1中的實(shí)驗(yàn)操作為________________________。
②探究2中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下如圖,關(guān)閉活塞,在左右兩室(體積相同)各充入一定量H2和Cl2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同,打開活塞,點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl,恢復(fù)到原溫度后,下列判斷正確的是
A. 開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同
B. 最終容器內(nèi)無H2存在
C. 反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同
D. 最終容器內(nèi)密度與原來相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的說法中正確的是( )
A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中,所有碳原子在同一平面上
B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu),但是其中并不含有碳碳雙鍵,因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同
C. 苯的分子式是C6H6,苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒有飽和,因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色
D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前世界上新建的金礦中約有80%都采用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如下圖所示:
已知:HCN有劇毒,其Ka(HCN)=5×10-10,
Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常數(shù)KB=1×1038
(1)磨礦細(xì)度對(duì)浸出率的影響如圖所示,依據(jù)浸出率應(yīng)選擇磨礦細(xì)度_____為宜。
(2)生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥pH>11.5,其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā),其作用原理是________________(用離子方程式表示)。
(3)“氰化”環(huán)節(jié),是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥,敞口放置,將Au轉(zhuǎn)換為Na[Au(CN)2]。
①其化學(xué)方程式為________________。
② “氰化”環(huán)節(jié)中,金的溶解速率在80℃時(shí)達(dá)到最大值,但生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在10-20℃,原因是:___________________________(答一點(diǎn)即可)。
③已知2H++[Au(CN)2]-Au++2HCN,該反應(yīng)的K=____________。
(4)用鋅還原NaAu(CN)2生成金,消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為____________。
(5)氰化物有劇毒,經(jīng)合理處理就可以基本消除對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響。H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。
①生成物A的化學(xué)式為______________。
②某廢水用H2O2處理40min后,測得剩余總氰為0.16mg/L,除氰率達(dá)80%,計(jì)算0-40min時(shí)間段反應(yīng)速率v(CN-)=____mg/(L·min)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達(dá)到甲平衡.在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,圖中對(duì)此過程的分析正確的是
A. 圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列各小題
(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
(2)氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________。
(4)t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________;
②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11
【解析】(1). NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離,電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-;
(2).AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,加熱蒸干氯化鋁溶液,促進(jìn)鋁離子的水解,使平衡正向移動(dòng),因HCl易揮發(fā),則蒸干后得到Al(OH)3固體,灼燒時(shí)Al(OH)3發(fā)生分解:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,所以灼燒后得到氧化鋁固體,故答案為:酸;Al2O3;
(3).實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,因亞鐵離子發(fā)生水解:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,則溶解時(shí)先加入少量的稀硫酸,增大氫離子濃度,抑制Fe2+水解;因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,配制完畢后加入少量鐵屑,可以發(fā)生:Fe+2Fe3+=3Fe2+,從而達(dá)到防止Fe2+被氧化的作用,故答案為:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解;防止Fe2+氧化;
(4).① . t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,則Kw= c(H+)×c(OH-)= 10-a mol·L-1×10-b mol·L-1=1.0×10-(a+b),已知a+b=12,則Kw=1.0×10-12,故答案為:1.0×10-12;
②在該溫度下,100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液中n(H+)=0.1L×0.1 mol·L-1×2=0.02mol,100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液中n(OH-)=0.1L×0.4 mol·L-1=0.04mol,兩溶液混合后氫氧根離子過量,所得溶液中c(OH-)= = 0.1mol/L,則c(H+)= =10-11mol/L,則pH= -lgc(H+)=11,故答案為:11。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________。
(2)等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。
(3)已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
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