【題目】按要求完成下列各小題

(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

(2)氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

(3)實驗室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________

(4)t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________;

②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】1. NaHSO4是強酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-;

2.AlCl3是強酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性;Al33H2OAl(OH)33H,加熱蒸干氯化鋁溶液,促進鋁離子的水解,使平衡正向移動,因HCl易揮發(fā),則蒸干后得到Al(OH)3固體,灼燒時Al(OH)3發(fā)生分解2Al(OH)3 Al2O33H2O,所以灼燒后得到氧化鋁固體,故答案為:酸Al2O3;

3.實驗室配制FeSO4溶液,因亞鐵離子發(fā)生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,則溶解時先加入少量的稀硫酸,增大氫離子濃度,抑制Fe2+水解;因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3,配制完畢后加入少量鐵屑,可以發(fā)生Fe2Fe3=3Fe2,從而達到防止Fe2+被氧化的作用,故答案為:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解;防止Fe2+氧化;

4.① . t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1,c(OH)=10b mol·L1Kw= c(H+)×c(OH)= 10a mol·L1×10b mol·L1=1.0×10(a+b),已知a+b=12Kw=1.0×1012,故答案為:1.0×1012;

在該溫度下,100mL 0.1 mol·L1的稀H2SO4溶液中nH+=0.1L×0.1 mol·L1×2=0.02mol,100mL 0.4 mol·L1NaOH溶液中nOH=0.1L×0.4 mol·L1=0.04mol,兩溶液混合后氫氧根離子過量所得溶液中cOH= = 0.1mol/L,cH+= =1011mol/L,則pH= lgcH+=11,故答案為:11。

型】
束】
24

【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________。

(2)等物質的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應,反應剛開始時產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應完全后,所得氫氣的質量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <

【解析】1. Na2CO3是強堿弱酸鹽,碳酸根離子發(fā)生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,使溶液呈堿性,故答案為:CO32-+H2O HCO3-+OH-;

2.由表中數(shù)據(jù)可知,酸性強弱順序為:CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知,離子的水解程度:CO32>CN>HCO3>CH3COO,則等物質的量濃度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序為C>B>D>A,故答案為:C>B>D>A

3.25℃,HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,二者恰好完全反應,得到NaCN溶液,因Na不水解而CN水解,所以c(Na)c(CN),CN水解使溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),因鹽的水解反應是微弱的,則c(CN-)>c(OH-),所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

4.A.常溫下,0.1 mol·L1CH3COOH 溶液加水稀釋,促進醋酸的電離,使醋酸電離平衡正向移動,nH+增大,但cH+cCH3COO減小,A錯誤;B. 根據(jù)Ka=可知, = ,根據(jù)A項分析可知,cCH3COO減小,因溫度不變,則Ka不變, = 增大,故B正確;C. c(H)·c(OH)= Kw因溫度不變,則Kw不變c(H)·c(OH)也不變,故C錯誤;答案選B;

5.pH相同的不同醋酸和鹽酸中,氫離子濃度相同,反應剛開始時,與Zn反應速率的相同;因醋酸是弱酸,醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,則所得氫氣的質量:mH2鹽酸<mH2醋酸,故答案為:=;<。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_______(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是_______;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是_______。

(3)步驟⑤是萃取、分液,某學生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標號),以下略。

A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出

B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出

(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示有機物M轉化為X、Y、Z、W的四個不同反應。下列敘述正確的是

A. X官能團相同的X的同分異構體有9

B. 反應②一定屬于加成反應

C. W分子中含有兩種官能團

D. Z的分子式為C3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)起始時X的濃度為c(X)=________;反應從開始至2分鐘末,Y的轉化率為α(Y)=________;用Z的濃度變化表示0~2分鐘內(nèi)的平均反應速率為v(Z)=________。

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一。消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。

(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1

則汽車尾氣中NO和CO在催化轉化器中相互反應成無污染的氣體的熱化學方程式是__________。

(2)在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。

已知當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程的變化曲線_____________。

(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO 通入到固定容積為2L的容器中,反應過程中部分物質的濃度變化如右圖所示:

①有害氣體NO的轉化率為________, 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。(保留兩位有效數(shù)字)

②20min時,若改變反應條件,導致CO濃度減小,則改變的條件可能是________(選填序號)。

a.縮小容器體積b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴大容器體積

③若保持反應體系的溫度不變,20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學平衡將___________移動(選填“向左”、“向右”或“不”),移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)的值是____________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)步驟①和②的操作名稱是________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________;步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止________________,當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應________,用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證:

猜想

驗證方法

現(xiàn)象

結論

猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口

________

猜想Ⅰ

成立

猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中,先滴加稀硝酸,再滴加Na2SO4溶液

有氣泡冒出,無白色沉淀

猜想Ⅱ

不成立

猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體于試管中溶解,________

________

猜想Ⅲ

成立

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。

裝置

現(xiàn)象

電解一段時間時,陽極石墨表面產(chǎn)生氣體,陰極石墨上附著紅色物質,燒杯壁變熱,溶液由藍色變?yōu)榫G色

(1)甲認為電解過程中陽極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因。

(2)乙查閱資料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-(黃色) ΔH>0。據(jù)此乙認為:電解過程中,[CuCl4]2-(黃色)濃度增大,與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2-濃度增大的原因:________________。

(3)丙改用下圖裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。

裝置

現(xiàn)象

電解相同時間時,陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡,溶液仍為藍色;陰極石墨上附著紅色物質,溶液由藍色變?yōu)榫G色;U型管變熱,冷卻后陰極附近溶液仍為綠色

丙通過對現(xiàn)象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是________,否定乙的依據(jù)是________________。

(4)丙繼續(xù)查閱資料:

i. 電解CuCl2溶液時可能產(chǎn)生[CuCl2]-,[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色

ii. 稀釋含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀據(jù)此丙認為:電解過程中,產(chǎn)生[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。

丙進行如下實驗:

a.取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]-的黃色溶液。

c. 冷卻后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

① a的目的是__________________

② 寫出b中生成[CuCl2]-的離子方程式:____________________。

③ 補充c中必要的操作及現(xiàn)象:____________________。

丙據(jù)此得出結論:電解時陰極附近生成[CuCl2]-是導致溶液變綠的原因。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中都能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

①甲烷②苯③乙醇④乙烯⑤乙酸

A.②⑤B.③④C.②④D.①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要內(nèi)容,完成以下填空:

(1)標準狀況下,①6.72 L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ,下列關系按由大到小排序

A.體積大。___________________ B.質量大。________________

C.密度大小:___________________D.原子數(shù)目:_________________

(2)標準狀況下,33.6 L的HCl所具有的物質的量為_____________,將其溶解于水配成3 L的溶液,所得鹽酸的物質的量濃度為__________

(3)在25 ℃、101 kPa的條件下,同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質量為________

(4)標準狀況下,2.4 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質量為_________

(5)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質的量為_________,Cl的物質的量濃度為________

(6)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與___________個H2O分子中所含原子數(shù)相等

相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為____________;氧原子的個數(shù)之比為___________

在0℃和101kPa的條件下,將2.00g氦氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合,該混合氣體的體積是________L

若1gN2含a個原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____________

由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液,其中c(H)=0.1 mol/L,c(Fe3+)=0.3 mol/L,c(SO)= 0.6 mol/L,則c(K)為________

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