氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括(   )

①原料來源廣  ②易燃燒、熱值高  ③儲(chǔ)存方便  ④制備工藝廉價(jià)易行

A.①②             B.①③           C.③④         D.②④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)中，所采用的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A．

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B．

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇密度不同

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差很大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


     1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得      到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

         A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

         B. 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL     

         C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

         D．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（    ）

A．4.4 g乙醛分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA

C．18.8 g苯酚中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為0.6 NA

D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D均為含苯環(huán)的有機(jī)物，且相對(duì)分子質(zhì)量B>A>C。已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為

（1）有機(jī)物A既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出A和NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。

（2）①有機(jī)物B在濃H2SO4存在的條件下相互作用生成一種環(huán)狀酯如圖，則有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為          。②等物質(zhì)的量的B分別與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為         。

（3）1mol A、C完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量相等，且1mol C能與1mol Na完全反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為           。

（4）D與B互為同分異構(gòu)體，且知其苯環(huán)上連有三個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有2種，D不與NaHCO3溶液 反應(yīng)，能與Na反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，等質(zhì)量的D消耗Na、NaOH物質(zhì)的量之比為2 ：3，則D的結(jié)構(gòu)簡式為（只寫二種）        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是

A  做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B  該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C  NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D  該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A.碳酸鈣受熱分解   

B.乙醇燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)  

D.氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_________，理由是__________________；

(2)圖中ΔH=_________kJ·mol-1；

(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_____________________________；

(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1，則v(O2)=_______mol·L-1·min-1、v(SO3)=_______mol·L-1·min-1；

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH_______(要求計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：

（1）           能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：

（2）           不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：

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