某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�

　 A． 該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

　 B． 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在空氣中能變成紅棕色

　 C． 若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

　 D． 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g


考點： 常見離子的檢驗方法．

專題： 離子反應(yīng)專題．

分析： 向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，以此來解答．

解答： 解：向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，說明原溶液中原來已經(jīng)存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，反應(yīng)生成了Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，

A、由上述推斷可知，該溶液中所含的離子為：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故A正確；

B、生成的NO易被空氣中的氧氣氧化成紅棕色的二氧化氮，故B正確；

C、該溶液中加酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價鐵離子，若加KSCN溶液，則溶液顯血紅色，故C正確；

D、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為：0.5mol×160g/mol=80g，故D錯誤，

故選：D．

點評： 本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗中應(yīng)排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol

則C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 為（　�。�

　 A． 283.5kJ/mol B． 172.5kJ/mol C． ﹣172.5kJ/mol D． ﹣504 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“三鹿奶粉”事件波及很廣，據(jù)調(diào)查某些奶農(nóng)為了提高鮮奶的“蛋白質(zhì)”含量，往里面加了點三聚氰胺C3H6N6（見右圖），三聚氰胺可由尿素合成．下列說法錯誤的是（　　）

　 A． 尿素是人工合成的第一種有機物

　 B． 三聚氰胺不是芳香族化合物

　 C． 三聚氰胺屬于氨基酸

　 D． 飲用含三聚氰胺的奶粉會導(dǎo)致腎結(jié)石

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀．則下列判斷正確的是（　　）

　 A． 溶液中可能含有AlO2﹣

　 B． 溶液中可能含有NO3﹣

　 C． 溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+

　 D． 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)對溶液進行了如圖實驗：

下列判斷錯誤的是（　�。�

　 A． 有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有CO32﹣

　 B． 沉淀甲不可能是硅酸鎂

　 C． Al3+一定存在于溶液X中

　 D． 不可能確定SO42﹣是否存在于溶液X中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：

陽離子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子 Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣

現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：

Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成．

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是　　，一定不含有的陽離子是　；

寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個）：　；

（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）．若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號表示）

　　Al+　　X+　7　OH﹣=　　AlO2﹣+　　NH3+　　N2+　2H2O　，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是　．若除去0.2molX離子，要消耗鋁　　g．

（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時測得c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe（OH）3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于　　．（已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.0×10﹣38）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：

試樣 所加試劑 實驗現(xiàn)象

第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍色

第二份試液 滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液 有白色沉淀

第三份試液 滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系（n）如右圖．

請回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是　　．

寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　．

（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl﹣：　　

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是　　．

（5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO2和SO2，為了測定在某種催化劑作用下反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）的反應(yīng)速率，在t0C用氣體傳感器測得不同時間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

時間/s 0 1 2 3 4 5

c（NO2）/mol•L﹣1 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4

c（SO2）/mol•L﹣1 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3

①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=　．

②t℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=，，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向逆反應(yīng)方向移動．

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=．

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的，下列有關(guān)該體系的說法正確的是    （選填選項字母）．

A．氫氣的濃度減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是    （用化學(xué)方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，

②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．請回答下列問題：

（1）從影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應(yīng)采取的措施是適當(dāng)溫度、高壓、催化劑．實際生產(chǎn)中采取的措施，合成氨是　　，合成SO3是　　．

（2）在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，要分離出氨，目的是　　；而合成SO3的過程中，則不需要分離出SO3，原因是　　．

（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)②在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol•L﹣1．計算該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=　　．

　

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案