Question

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗_：

試樣 所加試劑 實驗現(xiàn)象

第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍色

第二份試液 滴加用鹽酸鹽化的BaCl₂溶液 有白色沉淀

第三份試液 滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系（n）如右圖．

請回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是　　．

寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：　．

（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl^﹣：　　

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是　　．

（5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO₂和SO₂，為了測定在某種催化劑作用下反應：NO₂（g）+SO₂（g）⇌NO（g）+SO₃（g）的反應速率，在t⁰C用氣體傳感器測得不同時間的NO₂和SO₂濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

時間/s 0 1 2 3 4 5

c（NO₂）/mol•L^﹣1 1.00×10^﹣3 4.50×10^﹣4 2.50×10^﹣4 1.50×10^﹣4 1.00×10^﹣4 1.00×10^﹣4

c（SO₂）/mol•L^﹣1 3.60×10^﹣3 3.05×10^﹣3 2.85×10^﹣3 2.75×10^﹣3 2.70×10^﹣3 2.70×10^﹣3

①前2s內(nèi)NO的平均反應速率v（NO）=　．

②t℃該反應的化學平衡常數(shù)K=　　．

Answer 1

考點： 常見離子的檢驗方法；反應速率的定量表示方法；化學平衡常數(shù)的含義．

專題： 離子反應專題；化學平衡專題．

分析： （1）根據(jù)離子共存的知識來確定溶液中的離子的存在情況，然后確定溶液中一定不存在的離子；

根據(jù)單質(zhì)碘能使淀粉KI溶液呈藍色來分析；

（3）根據(jù)氯離子的檢驗方法：加硝酸酸化的硝酸銀后會產(chǎn)生白色沉淀，但要排除硫酸根的干擾；

（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫方程式，根據(jù)一氧化氮在反應中的特點來判斷所起到的作用；

（5）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出一氧化氮的濃度，再根據(jù)v=計算出前2s內(nèi)NO的平均反應速率；

②根據(jù)化學平衡常數(shù)計表達式結(jié)合表中達到平衡狀態(tài)各組分的濃度算出t℃該反應的化學平衡常數(shù)．

解答： 解：（1）滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的離子存在，而這樣的離子只有NO₃^﹣，故一定含有NO₃^﹣，則一定不會含有SO₃^2﹣，因為SO₃^2﹣具有較強的還原性，酸性條件下，與NO₃^﹣不能共存；滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO₄^2﹣，一定不含Ba²⁺，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則有氨氣生成，故一定含有NH₄⁺，加入氫氧化鈉溶液，有沉淀產(chǎn)生，直至消失，一定含Al³⁺，而氯離子、鈉離子的存在與否不能判斷，

所以一定存在的離子為：NO₃^﹣、SO₄^2﹣、Al³⁺、NH₄⁺；一定不存在的離子為：SO₃^2﹣、Ba²⁺；不能確定的離子：Na⁺、Cl^﹣，

故答案為：SO₃^2﹣、Ba²⁺；

硝酸檢驗氧化性，能夠氧化碘離子，反應的離子方程式為：6I^﹣+2NO₃^﹣+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O，

故答案為：6I^﹣+2NO₃^﹣+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O；

（3）氯離子的檢驗方法為：加硝酸酸化的硝酸銀后會產(chǎn)生白色沉淀，但要排除硫酸根的干擾，

故答案為：取少量試液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^﹣；

（4）一氧化氮具有還原性，很容易被氧氣氧化，方程式為：2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮能將二氧化硫氧化，方程式為NO₂+SO₂=SO₃+NO，整個過程一氧化氮的質(zhì)量沒有變化，故在反應中作催化劑，

故答案為：催化劑；

（5）①前2s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化為：（1.00×10^﹣3﹣2.50×10^﹣4）mol/L=7.50×10^﹣4mol/L，反應生成的一氧化氮濃度為：7.50×10^﹣4mol/L，

前2s內(nèi)NO的平均反應速率v（NO）==3.75×10^﹣4mol•L^﹣1•s^﹣1，

故答案為：3.75×10^﹣4mol•L^﹣1•s^﹣1；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，4s后反應達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度為：c（NO₂）=1.00×10^﹣4mol/L，c（SO₂）=2.7×10^﹣3mol/L，一氧化氮和三氧化硫的濃度相等，且等于二氧化的氮濃度變化量，所以c（NO）=c（SO₃）=（1.00×10^﹣3﹣1.00×10^﹣4）=9.0×10^﹣4mol/L，

t℃該反應的化學平衡常數(shù)K==3，

故答案為：3．

點評： 本題考查了離子推斷、化學反應速率、化學平衡常數(shù)的計算等知識，題目難度中等，該題型是現(xiàn)在考試的熱點和難點，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．