9．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的（　　）
A．②④B．③⑤C．①②④D．①③⑤

分析 容量瓶在20℃使用，具有固定的規(guī)格，只有1個刻度線，以此來解答．

解答 解：容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、③容量、⑤刻度線，
故選D．

點評 本題考查配制溶液需要的儀器，為高頻考點，把握配制溶液的儀器、使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獬Ｒ妰x器的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1．
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，則原電解質(zhì)溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），
負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）在0.5L的密閉容器中，一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下：
溫度/oC200300400
K1.00.860.5
①由上表數(shù)據(jù)可知a＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad（填字母序號）．
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
③400oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，此時刻該反應(yīng)的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25oC時，將amol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時，反應(yīng)的情況可能為a（填字母序號）．
a．鹽酸不足，氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O     NH4HCO3；   
NH4HCO3+NaCl  NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O 
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C（填字母標(biāo)號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2中的HCl氣體；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)完的NH3；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入氨氣氣體，說明原因二氧化碳的溶解度較小，氨氣易溶于水，能生成更多的碳酸氫銨
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.3%．
（4）請你再設(shè)計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：${\;}_{16}^{32}$S
B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CaO2的電子式：
D．2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。�
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①③B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高純度硅
B．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是4：1
C．用高純度硅作為光導(dǎo)纖維的主要材料
D．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[CuSO4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知如表數(shù)據(jù)：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=5.0×10-10
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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