4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
B．不符合反應客觀事實；
C．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應；
D．二者反應生成氯化鐵和水．

解答 解：A．碳酸鈣與鹽酸反應，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；
B．稀H2SO4與鐵粉反應，離子方程式：Fe+2H+=2e2++H2↑，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．將氫氧化鐵放入鹽酸中，離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學式拆分，注意離子反應遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．【化學-化學與技術(shù)】
工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生成純堿．請回答下列問題：
（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為：NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為：Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種）．
（2）氨堿法的工藝如圖2所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①下面圖1中的中間產(chǎn)物C是Ca（OH）2，（填化學式，下同） D是NH3；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO2．
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結(jié)合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行； 因為KHCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，當溫度高于40℃時，由圖象可知，降溫結(jié)晶時會析出較多的KCl，無法大量析出碳酸氫鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．如圖是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：
（1）工藝操作①②分別為液化、過濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-．
（4）檢驗合成氨廠廢氣中是否含有氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍，證明廢氣中有NH3
（5）副產(chǎn)品的化學式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國化學家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品．
（1）上述沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，實驗室分離出沉淀的操作是過濾，該操作使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了1 的循環(huán)（填上述流程中的編號1、2）；
（4）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有滴加稀硝酸和硝酸銀溶液；
（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用有AC．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出    B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鹽酸賽庚啶是一類抗凝血、抗過敏類新藥，其關(guān)鍵中間體H的合成路線如圖：

（1）D中含氧官能團名稱為羥基和羧基．
（2）D→E的反應類型為消去反應．
（3）C還原可得到D，C的分子式為C15H12O3，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①含有兩個苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫
（5）請以 為原料制備 ，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的（　　）
A．②④B．③⑤C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是H2O2．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是H2CrO4→Cr（OH）3．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應不能發(fā)生的是C
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+            
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O           
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙．丁以及物質(zhì)D、E、F、G、H、K，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．
請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：DNaOH，GFeCl3寫出下列物質(zhì)的名稱：H氫氧化鐵，丙氯化氫
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
反應③Fe+2H+=Fe 2++H2↑
反應④2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
反應⑧2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列與滴定實驗有關(guān)的說法中正確的是（　　）
A．容量瓶和滴定管都需要用試劑潤洗
B．用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結(jié)束時俯視刻度，會導致測定結(jié)果偏高
C．用滴定管準確量取20.0 mL鹽酸
D．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑

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