Question

用一定體積的濃度為18mol?L^-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
按要求回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是

 

mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

 

．
從下列選項中選擇：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．
（2）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于3mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有

 

．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E． 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（3）將正確配制的上述溶液取出10mL，將此10mL溶液稀釋至1L，則硫酸電離出的H⁺物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積；
根據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格，量筒的量程比濃硫酸體積稍大即可；
（2）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響；
（3）依據(jù)c₁V₁=c₂V₂計算稀釋后硫酸的濃度，再依據(jù)硫酸為二元強酸完全電離計算氫離子濃度即可．

解答： 解：（1）稀釋前后物質的量不變，故有c₁V₁=c₂V₂，18mol?L^-1×V₁=100mL×3.0mol?L^-1，解V₁=16.7mL，需要選用量筒原則為：大而近，即選擇25mL，故答案為：16.7；B；
（2）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，導致量取濃溶液體積偏大，故濃度偏高；
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，故導致稀溶液體積偏小，故濃度偏大；
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶，未冷卻，導致稀溶液體積偏小，故濃度偏大；
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致濃溶液物質的量偏小，故濃度偏�。�
E． 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水，故此無影響；
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致稀溶液體積偏大，故濃度偏小，故選：ABC；
（3）將正確配制的上述溶液取出10mL，此溶液的濃度不變，即為3mol/L，將此10mL溶液稀釋至1L，即有c₁V₁=c₂V₂，則稀釋后硫酸的濃度c₂=

c1×V1

V2

=

3mol/L×10mL

1000mL

=0.03mol，硫酸為二元強酸，故硫酸電離出的H⁺物質的量濃度為0.03×2=0.06 moL/L，故答案為：0.06mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對公式的理解與靈活運用．