【題目】對于 HCl、HBr、HI,隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強的是 ( )
A. 共價鍵的極性B. 氫化物的穩(wěn)定性C. 范德華力D. 共價鍵的鍵能
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【題目】下列說法錯誤的是
A.糖類均能發(fā)生水解反應(yīng)
B.蛋白質(zhì)完全水解產(chǎn)物為氨基酸
C.不能用金屬鈉檢驗酒精中是否含有水
D.不能用米湯直接檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素
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【題目】中華民族有著光輝燦爛的歷史,下列有關(guān)描述不涉及化學反應(yīng)的是
A.用膽礬濕法煉銅
B.用鐵礦石高爐煉鐵
C.“爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇”
D.“只要功夫深,鐵杵磨成針”
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【題目】請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置,其流程是先制取純凈干燥的Cl2(不收集),后驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來: a 接i,j接g,f接e,d接b,c接h,試回答:
(1)F裝置中的試劑應(yīng)為:_________,作用是_______________________。
(2)A裝置中的主要玻璃儀器有:酒精燈、圓底燒瓶、________________。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______________________________。
(4)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_______________________________。
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【題目】若用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定義為AG = lg[].室溫下實驗室中用0.01molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA,滴定過程如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 室溫下,弱酸HA的電離常數(shù)約為10-5
B. A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL
C. 若B點為40mL,所得溶液中:c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)
D. 反應(yīng)過程中一定存在:0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)
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【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。
(1)寫出D在元素周期表中的位置為___________________ ,其三價陽離子的價層電子排布圖為___________________ ;
(2)F元素位于元素周期表_________區(qū),其基態(tài)原子有_________種能量不同的電子;
(3)第二周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與E相同且電負性較大的元素為___________(寫元素符號);
(4)E單質(zhì)可作鄰硝基苯酚或?qū)ο趸椒优cH2加成的催化劑。鄰硝基苯酚和對硝基苯酚在20 水中的溶解度之比為0.39,其原因為___________________;
(5)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。黃血鹽的內(nèi)界是_____(寫出化學式),黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與黃血鹽的配體互為等電子體的氣態(tài)化合物,寫出該氣態(tài)化合物的電子式__________;
(6)E2+與Mg2+、O2﹣形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下左圖所示(E2+未畫出),則該晶體的化學式為__.
(7)金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅰ、Ⅱ(請先判斷對應(yīng)的圖),金屬F的晶胞中,若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, F原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則表示F原子半徑的計算式為______________pm(列出算式即可,不必化簡)。
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【題目】某同學采用如圖裝置進行實驗,證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實驗時,先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸,排凈注射器內(nèi)的空氣,迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上,一段時間后,注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為_________________。
(2)NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下,用氨氣把NO還原為氮氣和水。該反應(yīng)的化學方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O,每有5 mol N2生成,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)若將上述稀硝酸換成濃硝酸,其生成的氣體通入水中,該氣體與水反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________。
(4)①寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式__________。
②進行噴泉實驗,若在水中加入酚酞,得到紅色噴泉。該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是________________________、___________________________。
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