【題目】按F、Cl、Br、I順序遞增的是

A. 外圍電子B. 原子半徑C. 電負(fù)性D. 第一電離能

【答案】B

【解析】

AF、Cl、Br、I為第VIIA族元素,同主族外圍電子數(shù)相同,故A不選;

B.同主族,從上到下,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,則F、ClBr、I原子半徑逐漸增大,故B選;

C.同主族,從上到下,電負(fù)性減弱,則F、ClBr、I電負(fù)性逐漸減小,故C不選;

D.同主族,從上到下,第一電離能減小,則F、ClBr、I第一電離能逐漸減小,故D不選;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是

A. Z元素的最高化合價一定大于X元素

B. 三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>Z

C. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則X為金屬元素

D. 若它們均為金屬元素,則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于 HCl、HBrHI,隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)的是 ( )

A. 共價鍵的極性B. 氫化物的穩(wěn)定性C. 范德華力D. 共價鍵的鍵能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭,則丁可能是O2 B. 若甲為SO2,則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

1已知: 由苯合成錦綸的過程中需生成1,6—己二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH),則由苯合成1,6—己二酸的流程中各步反應(yīng)類型為:_____________、_______、_______

2已知

(R,R' 為烴基或氫)

苯甲醛和乙醛混合經(jīng)信息中反應(yīng)可以得到C9H8O其結(jié)構(gòu)簡式為:______;但在此體系中還檢測出了含四個碳原子和十一個碳原子有機(jī)物,寫出含四個碳原子的結(jié)構(gòu)簡式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中不正確的是

A. 陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2

B. 從A口出來的是硫酸溶液

C. b是陽離子交換膜,允許Na+通過

D. Na2SO4溶液從E口加入

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題:

(1)碳原子的價電子排布圖:________________,核外有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

(2)碳可以形成多種有機(jī)化合物,下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu),兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序______________________。

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,解釋原因_________________________________。

③吡啶結(jié)構(gòu)中N 原子的雜化方式___________。

④分子中的大π鍵可以用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請問該吡啶中的大π鍵表示為______________

(3)碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機(jī)化合物。

①在反應(yīng)CO 轉(zhuǎn)化成CO2 的過程中,下列說法正確的是__________。

A.每個分子中孤對電子數(shù)不變 B.分子極性變化

C.原子間成鍵方式改變 D.分子的熔沸點(diǎn)變大

②干冰和冰是兩種常見的分子晶體,晶體中的空間利用率:干冰_______冰。(填“>”、 “<”或“=”)

③H2CO3與H3PO4均有1個非羥基氧,H3PO4為中強(qiáng)酸,H2CO3為弱酸的原因___________。

(4)在2017 年,中外科學(xué)家團(tuán)隊共同合成了碳的一種新型同素異形體: T- 碳。T- 碳的結(jié)構(gòu)是:將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4 個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代,形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu),如下圖。已知T- 碳晶胞參數(shù)為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則T- 碳的密度的表達(dá)式為______________g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1 mol/LH2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如右圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H++C2O42-,K=1×10-4.3

B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好為4.3

C. 常溫下HFK=1×10-3.4,將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D. 0.1 mol/L NaHC2O4溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中,當(dāng)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1時,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)

B.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

D.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol.L-l

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