【題目】下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJmol-1

B.乙表示向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸,生成CO2與所加鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系

C.丙表示在稀硝酸溶液中加入鐵粉,溶液中Fe3+的變化曲線

D.丁表示t1時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液,升溫到t2時(shí),兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等

【答案】C

【解析】

A.圖象中2mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時(shí)放熱241.8kJ,不是氫氣的燃燒熱,故A錯(cuò)誤;

BNa2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2,所以開始時(shí)沒有氣體生成,當(dāng)碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉時(shí)再加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳,其圖象為,故B錯(cuò)誤;

C.在稀硝酸溶液中加入鐵粉,最初硝酸過量溶液中只含有Fe3+,硝酸完全反應(yīng)后,過量的鐵將Fe3+還原為Fe2+,反應(yīng)完全后溶液中的Fe3+的量為0Fe3+的變化符合曲線丙,故C正確;

Dt1時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,升溫到t2時(shí),溶液乙中溶質(zhì)溶解度隨溫度升高減小會(huì)析出晶體,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等,故D錯(cuò)誤;

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表是A、BC、D四種常見有機(jī)物的相關(guān)信息。

有機(jī)物A

有機(jī)物B

有機(jī)物C

有機(jī)物D

①可用于果實(shí)催熟

②比例模型為

①由CH兩種元素組成

②球棍模型為

①生活中常見的液態(tài)有機(jī)物,分子中碳原子數(shù)與有機(jī)物A相同,

②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH反應(yīng)

①相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物C14

②能由有機(jī)物C氧化生成

根據(jù)表中信息回答下列問題:

1)有機(jī)物A的分子式為________。

2)下列有關(guān)有機(jī)物A、B的說法正確的是________(填字母)。

aA、B均可使酸性KMnO4溶液褪色

bAB分子中所有的原子在同一平面內(nèi)

c.等質(zhì)量的A、B完全燃燒,消耗氧氣的量相同

dA、B分子均含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)

3)寫出有機(jī)物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

4)在一定條件下,有機(jī)物C與有機(jī)物D反應(yīng)能生成具有水果香味的物質(zhì)E,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______,某次實(shí)驗(yàn)中,以5.0gD為原料,制得4.4gE,則D的轉(zhuǎn)化率為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體化合物X由四種常見的元素組成,為探究其成分,某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

20.8gX固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到白色粉末1質(zhì)量12.0g,白色粉末2質(zhì)量為6.0g;

②白色粉末2可用作耐高溫材料,白色粉末3是一種常見干燥劑;請(qǐng)回答問題:

(1)X中金屬元素的名稱是______。

(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)離子方程式______

(3)在高溫條件下,白色粉末2中某元素單質(zhì)與白色粉末1反應(yīng),是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)F2(g) ===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol1。下列說法正確的是

A. 在相同條件下,1 mol H2(g)1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下:

mCeO2m-xCeO2·xCe+xO2m-xCeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. COO2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH—2e=CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見的無色液體。

(1)寫出C→E的化學(xué)方程式: 。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為: ,干燥C常用 (填寫試劑名稱)。

(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí),會(huì)觀察到 現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)寫出A→D的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL,大理石用量為10.00 g。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響

25

粗顆粒

_______

_______

粗顆粒

2.00

_________

細(xì)顆粒

______

(2)實(shí)驗(yàn)CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)70 s~90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化,不需要寫出計(jì)算過程)。O~70、70~90、90~200各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料,己知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對(duì)氫氣的密度為13,B可發(fā)生銀鏡反應(yīng),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請(qǐng)回答:

(1)有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)名稱是________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____________。

(2)反應(yīng)①的原子利用率達(dá)100%,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(3)下列說法正確的是__________________。

A.反應(yīng)④也能實(shí)現(xiàn)原子利用率100%

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應(yīng)叫作皂化反應(yīng)

C.有機(jī)物A、B、C均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.有機(jī)物BD都可以與新制堿性氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式或電離方程式書寫正確的是(  )

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B.硝酸銀溶液中加入鐵粉:Ag++Fe=Fe2++Ag

C.硫酸氫鈉的電離方程式:NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-

D.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na+ + H++ CO32-

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