【題目】固體化合物X由四種常見的元素組成,為探究其成分,某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①20.8gX固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到白色粉末1質(zhì)量12.0g,白色粉末2質(zhì)量為6.0g;
②白色粉末2可用作耐高溫材料,白色粉末3是一種常見干燥劑;請(qǐng)回答問題:
(1)X中金屬元素的名稱是______。
(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)離子方程式______。
(3)在高溫條件下,白色粉末2中某元素單質(zhì)與白色粉末1反應(yīng),是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
【答案】鈣、鎂 Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O 2Mg+SiO22MgO+Si
【解析】
化合物X與過量鹽酸反應(yīng)生成白色膠狀沉淀與無(wú)色溶液,其中白色膠狀灼燒得到的白色粉末1能與NaOH溶液反應(yīng)得到無(wú)色溶液,故白色膠狀沉淀為H2SiO3、白色粉末1為SiO2;無(wú)色溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)得到白色沉淀,經(jīng)灼燒生成的白色粉末2可用作耐高溫材料,可知白色粉末2為MgO;白色粉末3是一種常見干燥劑,結(jié)合轉(zhuǎn)化可知白色粉末3為CaO;由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素,而固體化合物X由四種常見的元素組成,與鹽酸反應(yīng)沒有氣體生成,根據(jù)元素守恒可知X不可能含有H元素,而是還含有O元素,化合物X為硅酸鹽,改寫為氧化物的形式,由原子守恒可知SiO2、MgO、CaO的物質(zhì)的量,得到它們的比,就可得出X的化學(xué)式。
根據(jù)上述分析可知:白色膠狀沉淀為H2SiO3;白色粉末1為SiO2;白色粉末2為MgO;白色粉末3為CaO;由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素,而固體化合物X由四種常見的元素組成,與鹽酸反應(yīng)沒有氣體生成,根據(jù)元素守恒可知X不可能含有H元素,而是還含有O元素,化合物X為硅酸鹽,改寫為氧化物的形式,由原子守恒可知n(SiO2)=12.0g÷60g/mol=0.2mol,n(MgO)=6.0g÷40g/mol=0.15mol,故n(CaO)=(20.8g-12.0g-6.0g)÷56g/mol=0.2mol,n(CaO):n(MgO):n(SiO2)=0.2mol:0.15mol:0.2mol=4:3:4,所以X的化學(xué)式為:4CaO3MgO4SiO2。
(1)由上述分析可知,X中金屬元素的名稱是:鈣、鎂;
(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)離子方程式:Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O;
(3)在高溫條件下,MgO中某元素單質(zhì)與SiO2反應(yīng),是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一,應(yīng)是Mg與SiO2反應(yīng)制備Si,同時(shí)生成MgO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Mg+SiO22MgO+Si。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨時(shí),在某個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
(1)下列能使反應(yīng)速率加快的是_____________________
①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2 ④通入Ar使壓強(qiáng)增大 ⑤通入HCl氣體 ⑥加入合適的催化劑
A.①③④⑤ B.①②③⑥ C.①②③④ D.②④⑤⑥
(2)在恒溫、恒容的條件下,下列說法能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________
①當(dāng)有1molN2被消耗,就有2molNH3生成
②當(dāng)有6molH—H鍵形成時(shí),就有12molN—H鍵形成
③2正(N2)=逆(NH3)
④N2的物質(zhì)的量不再變化
⑤H2、N2、NH3的濃度之比等于3:1:2
⑥混合氣體的密度不變
⑦混合氣體的壓強(qiáng)不變
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
A.①③④⑤⑦ B.①②③④⑧ C.②③④⑦⑧ D.②④⑤⑥
(3)在2 L定容密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g)(放熱反應(yīng))。測(cè)得壓強(qiáng)-時(shí)間圖像如圖甲,測(cè)得p2=0.8p1,此時(shí)溫度與起始溫度相同,在達(dá)到平衡前某一時(shí)刻(t1)若僅改變一種條件,得到如圖乙圖像。
①如圖甲,反應(yīng)開始至平衡時(shí)NH3的平均反應(yīng)速率為_____________________,平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為_________。
②如圖乙,下列說法正確的是_________
A.t1時(shí)刻可能是加入了催化劑
B.改變條件可以使H2 100℅轉(zhuǎn)化為NH3
C.增大N2的濃度,可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.t2時(shí)刻,N2的濃度與NH3的濃度之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法不正確的是
A.裝置①中酸性高錳酸鉀溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
B.利用②中儀器可以配置75%的酒精溶液
C.裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2氣體
D.裝置④可用來(lái)測(cè)定未知濃度的稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M溶液受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。體積均為2L的4組溶液(忽略反應(yīng)前后體積的變化),M的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表,則下列說法不正確的是
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||
① | 10℃ | 1.1 | 0.90 | 0.80 | 0.73 | 0.68 | 0.65 | 0.65 |
② | 10℃ | a | 0.70 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 |
③ | 25℃ | 1.0 | 0.70 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
④ | 30℃ | 2.0 | 1.4 | 0.90 | 0.50 | 0.20 | 0.13 | 0.13 |
A.在10-20min內(nèi),實(shí)驗(yàn)①中M的平均分解速率為0.005mol/(L·min)
B.a>1.1,且說明濃度越大反應(yīng)速率越快
C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④,不能說明M的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
D.不考慮其它影響因素,僅由③可知,反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn) | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 從食鹽水中提取NaCl固體 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100 mL0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液 |
裝置或儀器 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)環(huán)氧乙烷(EO)是一種重要的化工原料,可用于生產(chǎn)乙二醇、乙醇胺等化工產(chǎn)品,目前乙烯直接氧化法被廣泛應(yīng)用于環(huán)氧乙烷的生產(chǎn)并得到廣泛關(guān)注。制備環(huán)氧乙烷工藝裝置如圖:,其中“反應(yīng)床”中發(fā)生的反應(yīng)有:
主反應(yīng)①:2CH2=CH2(g)+O2(g) 2(g) △H1=-221.0kJ/mol;
副反應(yīng)②:CH2=CH2(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1323.0kJ/mol;
副反應(yīng)③:2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(g) △H3;
副反應(yīng)④:(g)CH3CHO(g) △H3=-115.0kJ/mol
已知:環(huán)氧乙烷選擇性是指乙烯進(jìn)行反應(yīng)①生成環(huán)氧乙烷的優(yōu)勢(shì)
(1)寫出反應(yīng)③的△H3=______kJ/mol;
(2)下列有關(guān)環(huán)氧乙烷制備說法不正確的是______
A.由圖1可知,進(jìn)料氣體的初始溫度對(duì)環(huán)氧乙烷的選擇性影響不大,可得出乙烯的轉(zhuǎn)化率受初始溫度影響不大
B.由圖2可知,原料氣的流速加快,乙烯轉(zhuǎn)化率下降;主要是原料氣與催化劑接觸時(shí)間過短造成
C.圖2表明,原料氣的流速加快,環(huán)氧乙烷選擇性略微增大;主要原因是溫度得到較好控制,催化劑活性較強(qiáng)
D.若進(jìn)料氣中O2比例增大,環(huán)氧乙烷產(chǎn)率降低;其中主要原因是環(huán)氧乙烷轉(zhuǎn)化為乙醛
(3)已知“反應(yīng)床”中壓強(qiáng)對(duì)乙烯轉(zhuǎn)化率和環(huán)氧乙烷選擇性的影響如圖3:
請(qǐng)解釋當(dāng)反應(yīng)體系中壓強(qiáng)高于2.4Mpa,導(dǎo)致環(huán)氧乙烷選擇性下降的主要原因:______。
(4)不同進(jìn)料組分,環(huán)氧乙烷產(chǎn)率不同;其中進(jìn)料氣n(O2):n(C2H4)=1:2時(shí),隨CO2含量變化,環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率變化如圖4。請(qǐng)?jiān)趫D4上畫出進(jìn)料氣n(O2):n(C2H4)=3:1時(shí),隨CO2含量變化,環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率變化曲線_______。
(二)環(huán)氧丙烷是一種重要的化工原料,且廣泛用途。有機(jī)電化學(xué)法電解合成環(huán)氧丙烷是一種常見的生成工藝;其原理是將丙烯與電解飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng),轉(zhuǎn)化為氯丙醇(CH3CHOHCH2Cl),氯丙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷。其電解簡(jiǎn)易裝置如圖。
(1)寫出a電極的電極反應(yīng)式:__________;
(2)寫出b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka、Kb。若在常溫下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同濃度的氨水直至完全過量,則下列說法正確的是
A. 加入氨水的過程中,溶液的導(dǎo)電性一直不斷增強(qiáng)
B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/(Ka+Kb)
C. 若Ka≈Kb,當(dāng)加入等體積的氨水時(shí),溶液基本呈中性
D. 該等式在滴加過程中始終成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各圖的敘述正確的是
A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJmol-1
B.乙表示向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸,生成CO2與所加鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系
C.丙表示在稀硝酸溶液中加入鐵粉,溶液中Fe3+的變化曲線
D.丁表示t1℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液,升溫到t2℃時(shí),兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅-鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,電池工作一段時(shí)間后,下列說法不正確的是( )
A. 鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
B. 溶液中的硫酸根向鋅電極移動(dòng)
C. 銅電極質(zhì)量增加
D. 電流從鋅電極經(jīng)過金屬導(dǎo)線流向銅電極
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