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11．某烯烴氫化后得CH3-CH2-CH2-C（CH3）3，這個烯烴可能的結構式有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應．根據加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時注意：先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵．

解答 解：根據烯烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置，因此相應烯烴分子中存在碳碳雙鍵的位置有2種，CH3-CH2-CH2-C（CH3）3（標號處為碳碳雙鍵的位置），故選：A．
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點評 本題以加成反應為載體，考查同分異構體的書寫，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結構是否對稱，防止重寫、漏寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列各組表述中，兩個微粒一定屬于同種元素原子的是（　�。�
A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為 2s22p5的原子
C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D．最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質中，其互稱為同分異構體的是（　�。�
A．12C、13C和14CB．O2和O3
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3D．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成．
（1）寫出合成磷化硼的化學反應方程式BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
（2）分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體結構結構式、．
（3）磷化硼晶體中磷原子作立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中．已知磷化硼的晶胞邊長a=478pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；
Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol；
Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌后，剩余沉淀質量為2.33g．根據上述實驗中，以下推測正確的是（　�。�
A．K+一定存在，且c（K+）≥0.2mol•L-1B．100mL溶液中含CO32-0.01mol
C．K+不一定存在D．Cl-一定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的-CH2-基團有6個；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產物名稱是氯代環(huán)戊烷，反應②的反應試劑和反應條件氫氧化鈉的乙醇溶液；加熱，反應④的反應類型是消去反應；
（4）已知烯烴能發(fā)生反應：
請寫出下列反應產物的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物的結構如圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（　　）
①可以與氫氣發(fā)生加成反應；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應； ④能發(fā)生酯化反應；
⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應．
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的多種化合物．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E分別是（填元素符號）H，N，O，Na，S．
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）氧，可以驗證該結論的是（填寫字母）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質是沸點  B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易   C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．正確寫出下列反應的化學方程式
（1）鈉與氯化鐵溶液反應（產生紅褐色沉淀）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（2）鐵在氯氣中劇烈燃燒（棕紅煙）3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）工業(yè)制漂白粉的原理2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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