【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一體積可變的密閉容器中進行。改變下列條件能增大化學反應速率的是(　　)

①增大C(s)的用量　②將容器的體積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使容器內壓強增大�、鼙３謮簭姴蛔�，充入N2使容器體積增大　⑤保持體積不變，充入水蒸氣　⑥升高溫度

A. ②⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥

【答案】A

【解析】①增大C(s)的用量反應速率不變；②將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應速率增大；③保持體積不變，充入N2使容器內壓強增大，濃度不變，反應速率不變；④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，濃度減小，反應速率減��；⑤保持體積不變，充入水蒸氣，增大反應物濃度，反應速率加快；⑥升高溫度，反應速率增大；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，10mL 0.15mol/L的硫酸與10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是（ ） ①酸性高錳酸鉀 ②溴水 ③液溴 ④水．
A.只有①
B.只有①②
C.①②③④
D.只有②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③ 2s時物質A的轉化率為70％

④ 2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1

其中正確的是

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（ ）
A.H2O與D2O互稱同位素
B.氘
C.原子核外有1個電子
D.H與 D中子數(shù)不同
E.H218O與D216O的相對分子質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：

（1）若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為______molL﹣1。

（2）NO的體積為______L，NO2的體積為______L。

（3）若將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為____molL﹣1。（用含a和V的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C. 該電池的負極反應為：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O

D. 每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、紅磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol紅磷轉變成相應物質的量白磷時，應是(　　)

A. 吸收29.2kJ熱量 B. 放出29.2kJ熱量 C. 放出7.3kJ熱量 D. 吸收7.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是

A．40s B．15s C．30s D．20s

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