【題目】可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是( ) ①酸性高錳酸鉀 ②溴水 ③液溴 ④水.
A.只有①
B.只有①②
C.①②③④
D.只有②③

【答案】B
【解析】解:①己烯使高錳酸鉀褪色,四氯化碳與高錳酸鉀溶液混合分層有機(jī)層在下層,苯與高錳酸鉀混合分層后有機(jī)層在上層,現(xiàn)象不同,可鑒別;②四氯化碳、苯和己烯與溴水混合的現(xiàn)象分別為分層后有機(jī)色層在下層、分層后有機(jī)色層在上層、溴水褪色,現(xiàn)象不同,可鑒別;
③四氯化碳、苯均與液溴不分層,現(xiàn)象相同,不能鑒別;
④己烯、苯的密度都比水小,不溶于水,現(xiàn)象相同,不能鑒別,
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用:

已知:①Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24

Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,請寫出電池的正極反應(yīng)式_____________;

⑵為了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有________________________;(寫一條即可)

⑶向?yàn)V液1中加入MnS的目的是__________________________________________;

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示,從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥;

⑸為了選擇試劑X,在相同條件下,分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn),得到數(shù)據(jù)如表1,請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3,不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________;

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡寫為Y2-)進(jìn)行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量,化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2-=MnY。實(shí)驗(yàn)過程如下:

準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g,完全反應(yīng)后,得到200.00mL濾液2,量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL,取20.00mL溶液用0.0500molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素,X的基態(tài)原子核外電子有21種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,ZX、Y不在同一周期,且Z原子核外p電子比s電子多5個(gè)。

X基態(tài)原子的核外電子排布式為___________

X是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

1 mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________mol。

②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________。

⑶與Y3分子互為等電子體的陽離子為_____________。

XZ3易溶于水,熔點(diǎn)為960℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷XZ3晶體屬于

_____________(填晶體類型)。

⑸元素CeX同族,其與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,該化合物的化學(xué)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素可以形成多種化合物。回答下列問題:

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是____;C、N、O 三種元素電負(fù)性從小到大的順序是________。

(2)肼(N2H4)分子中氮原子軌道的雜化類型是______;肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)時(shí)N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=11038.7kJ·mol-1,若該反應(yīng)中8molN-H鍵斷裂,則形成的σ鍵有____mol;肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在______(填字母)。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.范德華力

(3)氨是________(填“極性”或“非極性”)分子;氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3)的原因是________

(4)將氨氣通入硫酸銅水溶液中形成[Cu(NH34]SO4深藍(lán)色溶液,[Cu(NH34]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______。

(5)單質(zhì)銅和鎳都是由金屬鍵形成的晶體,元素銅和鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ·mol-1INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是_______。某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中鎳原子與銅原子的個(gè)數(shù)比為_______。若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=_________nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組以對氨基水楊酸和乙炔為主要原料,按下列路線合成便秘治療藥物——琥珀酸普卡必利。

已知:①化合物B中含有羥基;

請回答:

(1)下列說法不正確的是_________

A.對氨基水楊酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

B.化合物B能發(fā)生氧化反應(yīng),不能發(fā)生還原反應(yīng)

C.化合物C能形成內(nèi)鹽

D.化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng)

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(3)C+D→E的化學(xué)方程式是____________。

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的A 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①分子中含有硝基且直接連在苯環(huán)上

1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有兩種示同花學(xué)環(huán)境的氫原子

③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(5)設(shè)計(jì)以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe2O3俗稱氧化鐵紅,常用作油漆等著色劑。某實(shí)驗(yàn)小組用部分氧化的FeSO4為原料,以萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵并進(jìn)行鐵含量的測定。實(shí)驗(yàn)過程中的主要操作步驟如下:

已知:①在較高的鹽酸濃度下,F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮,當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí),該化合物解離。

② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4

請回答下列問題:

(1)用萃取劑X萃取的步驟中,以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中,正確的是____________。

A.FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中

B.為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)時(shí)分多次萃取并合并萃取液

C.溶液中加入X,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如圖用力振搖

D.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

E.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

F.分液時(shí),將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔,打開旋塞,待下層液體完全流盡時(shí),關(guān)閉旋塞后再從上口倒出上層液體

(2)下列試劑中,可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是_______________

A.高純水 B.鹽酸 C.稀硫酸 D.酒精

(3)吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)。吸油量大,說明氧化鐵紅表面積較大,則用在油漆中會造成油漆假稠,影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)物吸油量影響如圖所示,則上述實(shí)驗(yàn)過程中選用的堿溶液為_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)操作A為______________________。

(5)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.000g , 樣品,經(jīng)酸溶、還原為Fe2+,在容量瓶中配成100mL溶液,用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定(還原產(chǎn)物是Cr3+),消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。

① 用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后,把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為_____。

② 產(chǎn)品中鐵的含量為_______(假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行。改變下列條件能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(  )

①增大C(s)的用量 ②將容器的體積縮小一半、郾3煮w積不變,充入N2使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大、鼙3謮簭(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大、荼3煮w積不變,充入水蒸氣 ⑥升高溫度

A. ②⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式

Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s) ΔH1 =a kJ/mol;

Hg(l)+1/2O2(g)= HgO(s) ΔH2 =b kJ/mol。

則反應(yīng):Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l) H3 ,H3的值

A.(b-a) B.(a-b) C.(a-b)/2 D. (b-a)/2

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