Question

一定量CO₂通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO₂）的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、通入的CO₂氣體在標準狀況下等于22.4L
• B、溶液中n（NaOH）=n（Na₂CO₃）
• C、A溶液中既含Na₂CO₃，又含NaHCO₃
• D、A溶液中一定只有Na₂CO₃

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：圖示題,計算題

分析：由圖象可知，加入鹽酸3mol時，開始生成CO₂，共消耗1molHCl，發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，如開始加入鹽酸時中發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，則應消耗1mol鹽酸，但至開始生成二氧化碳時消耗3mol鹽酸，則說明溶液中含有NaOH和Na₂CO₃，開始時先后發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，以此解答該題．

解答： 解：由圖象可知，加入鹽酸3mol時，開始生成CO₂，共消耗1molHCl，發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，如開始加入鹽酸時中發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，則應消耗1mol鹽酸，但至開始生成二氧化碳時消耗3mol鹽酸，則說明溶液中含有NaOH和Na₂CO₃，開始時先后發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，
A．由圖象可知生成二氧化碳1mol，則通入的CO₂氣體在標準狀況下應為22.4L，故A正確；
B．由圖象可知，反應共生成1mol二氧化碳，則溶液中含有1molNa₂CO₃，而生成二氧化碳之前分別發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，共消耗3molHCl，由方程式可知Na₂CO₃消耗1molHCl，則NaOH消耗2molHCl，則NaOH為2mol，所以n（NaOH）=2n（Na₂CO₃），故B錯誤；
C．由以上分析可知A中含有Na₂CO₃和NaOH，故C錯誤；
D．由上述分析可知，A溶液應為Na₂CO₃和NaOH的混合物，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了物質之間的反應、圖象分析，明確物質反應先后順序是解本題關鍵，知道碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，只有碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉時，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氣體，為易錯題．