下列說法中不正確的是（　　）
A、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外最外層電子數(shù)
B、質(zhì)子和中子決定原子的質(zhì)量
C、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類
D、質(zhì)量數(shù)決定原子的種類
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．元素發(fā)生化學(xué)變化時主要是最外層電子數(shù)發(fā)生變化；
B．原子的質(zhì)量有原子核決定；
C．根據(jù)元素的概念分析；
D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子種類．
解答： 解：A．元素發(fā)生化學(xué)變化時主要是最外層電子數(shù)發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外最外層電子數(shù)，故A正確；
B．原子的質(zhì)量有原子核決定，原子核有質(zhì)子和中子構(gòu)成，故B正確；
C．質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱為元素，所以質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故C正確；
D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子種類，不是由質(zhì)量數(shù)決定原子的種類，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了元素的概念及原子的構(gòu)成，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進行的程度，平常常數(shù)大說明（　�。�
A、反應(yīng)物平衡濃度較大
B、反應(yīng)物平衡濃度較小
C、生成物平衡濃度較大
D、生成物平衡濃度較小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物系統(tǒng)命名正確的是（　　）
A、CH3CH2CH2CH2OH   1-丁醇
B、    2-乙基丙烷
C、   對二甲苯
D、      2-甲基-2-丙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、2g/mol
B、1g/mol
C、4g/mol
D、8g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，最好選用下列試劑中的（　�。�
A、濃氨水B、鹽酸溶液
C、稀硝酸溶液D、濃燒堿溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（　�。�
A、
壓強對反應(yīng)的影響（p2＞p1）
B、
     溫度對反應(yīng)的影響
C、
平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響
D、
   催化劑對反應(yīng)的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，
其流程如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、試劑A為Na2SO4溶液
B、沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO4
C、生成沉淀1的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、生成沉淀2的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO2）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、通入的CO2氣體在標準狀況下等于22.4L
B、溶液中n（NaOH）=n（Na2CO3）
C、A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
D、A溶液中一定只有Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）在某一時間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖．則氨的百分含量最高的一段時間是（　　）
A、t0---t1
B、t2----t3
C、t3---t4
D、t5----t6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案