Question

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的．
已知：①H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-Q₁ kJ/mol；
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）；△H=-Q₂kJ/mol；
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．
下列判斷正確的是（　　）

A．酒精的燃燒熱為Q₃kJ

B．若使23 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為（1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃）kJ

C．H₂O（g）→H₂O（l）釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化

D．從反應(yīng)③可知1mol C₂H₅OH（g）的能量高于2CO₂（g）和3H₂O（g）的總能量

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；
C、氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成；
D、依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷；

解答：解：A、C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．反應(yīng)中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故燃燒熱不是Q₃kJ，故A錯誤；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式：①H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-Q₁ kJ/mol；
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）；△H=-Q₂kJ/mol；
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．
結(jié)合蓋斯定律計(jì)算，③-②+①×3；得到C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol．
23 g液體酒精物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)放熱為：（1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃）kJ，故B正確；
C、氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成；故C錯誤；
D、③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1mol C₂H₅OH（g）和3molO₂的總能量高于2CO₂（g）和3H₂O（g）的總能量，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱量變化的分析判斷，燃燒熱的概念應(yīng)用，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，反應(yīng)過程中能量守恒的應(yīng)用，題目較簡單．