蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：①H2O(g)=H2O(1);△H1=-Q1 kJ•mol-1   ②C2H5OH(g)=C2H2OH(1)；△H2=-Q2 kJ•mol-1   

③C2H2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g); △H3=-Q3 kJ•mol-1 ,若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為多少kJ

A．Q1+Q2+Q3                B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3       D．0.5(Q1+Q2+Q3)

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的．
己知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ?mol-1
②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═Q 2 kJ?mol-1
③C2 H5OH（g）+3O2（g）--2CO2（g）+3H2O（g）△H3═Q3kJ?mol-1
若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的．
已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol；
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H=-Q2kJ/mol；
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．
下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）  △H1===Q1kJ·mol-1

②C 2H 5OH（g）====C2H5OH（l）  △H2====Q 2kJ·mol-1

③C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3 H 2 O（g）  △H3====Q 3 kJ·mol-1

若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）

    A．Q1+Q2+Q3       B．1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3

    C．0．5Q1-1．5Q2+0．5Q3                    D．0．5（Q1+Q2+Q3）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考全真壓軸考試（理綜）化學(xué)試題 題型：選擇題

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：①H2O(g)===H2O(l)；　ΔH＝－Q1 kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；　ΔH＝－Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol

下列判斷正確的是

A．酒精的燃燒熱為Q3 kJ

B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為（3Q1－Q2＋Q3）kJ

C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化

D．從反應(yīng)③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量

 

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