18．已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z單質(zhì)的化學(xué)活潑性一定比Y單質(zhì)的強(qiáng)
B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D．X和W兩元素不可能形成共價(jià)化合物

分析 A．Y、Z都是金屬時(shí)，Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑；
B．當(dāng)W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍時(shí)，Y是F，W是Ar；
C．若Y是O，則W是Cl，非金屬性O(shè)＞Cl，穩(wěn)定性H2O＞HCl；
D．當(dāng)X是C，W是S時(shí)，二者可以形成共價(jià)化合物CS2．

解答 解：A．Y、Z都是金屬時(shí)，Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑，Y、Z都是非金屬時(shí)，Y單質(zhì)比Z單質(zhì)活潑，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍時(shí)，Y是F、W是Ar符合，故B正確；
C．若Y是O，則W是Cl，非金屬性O(shè)＞Cl，穩(wěn)定性H2O＞HCl，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)X是C時(shí)、W是S，二者可以形成共價(jià)化合物CS2，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律與元素周期表，屬于開(kāi)放性題目，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：
物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2
沸點(diǎn)/℃57.6180（升華）300（升華）1023
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（只要求寫(xiě)出一種）．
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是Fe或鐵．
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9KJ/mol．
④步驟Ⅲ的經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為NaCl、NaClO、Na2CO3 ．
⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列“假說(shuō)“在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過(guò)程中曾經(jīng)起到一定的作用，至今仍公認(rèn)為化學(xué)原理的是（　　）
A．1803 年道爾頓提出的“元素的原子以其原子質(zhì)量為特征”
B．1808 年蓋•呂薩克提出的“同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”
C．1811 年貝來(lái)里烏斯提出的“不同原子顯不同電性，因而產(chǎn)生吸引力形成化合物“
D．1887 年阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會(huì)自發(fā)離解成帶電的粒子”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知D的相對(duì)分子質(zhì)量是130．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%．則A的分子式為C4H10O，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為1-丁醇（或正丁醇）；
（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
（3）寫(xiě)出C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；若只能一次取樣，請(qǐng)?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡(jiǎn)要方案：用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；
（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；
（a）分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；
（b）分子中所含官能團(tuán)包括羧基和羥基
（5）第④步的反應(yīng)條件為濃H2SO4、加熱；寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)而極具發(fā)展前景，其工作原理如圖所示，下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子經(jīng)外電路自b極流向a極
B．b極的電極半反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O
C．質(zhì)子交換膜中的H+流向a極
D．以此電池供電，電解CuSO4溶液，理論上每生成0.1molCu最少需要氧氣1.12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
XYZ
①SiO2H2SiO3Na2SiO3
②CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2
③AlCl3Al（OH）3Al2O3
④NONO2HNO3
⑤FeCl2FeFeCl3
A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、OH-、Ba2+、NO3-B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C．Na+、Fe3+、SO42-、I-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．元素A的單質(zhì)能與H2化合生成HxA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5g HxA氣體的體積是5.6L．含有5.1g HxA的溶液與200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀，則：
（1）A元素的相對(duì)原子質(zhì)量是32，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是S元素．
（2）A的最高價(jià)氧化物是SO3，室溫下呈液態(tài)，其分子由共價(jià)鍵結(jié)合而成．
（3）寫(xiě)出HxA的電子式．
（4）HxA與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．

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