能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是
A.向水中投入一小塊金屬鈉
B.將水加熱煮沸
C.向水中通入二氧化碳?xì)怏w
D.向水中加食鹽晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015安徽省高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+===Cu2++H2↑,則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A.該裝置可能是原電池,也可能是電解池
B.該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸
C.該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極
D.該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入稍過(guò)量的NaOH溶液;③加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液;④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生;⑤過(guò)濾正確的操作順序是 (用序號(hào)填寫(xiě)出兩種)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中屬于氧化物的是
A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分) Ⅰ 硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):
S2--2e-===S (n-1)S+S2-===S
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:________________。
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫(xiě)成__________________________。
Ⅱ. 用FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。
FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。
電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________________。
綜合分析的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):
①H2S的原子利用率100%;② 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A.在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-2OH-+H2↑
B.在陽(yáng)極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)
C.該制備過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式錯(cuò)誤的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol/L,F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中,回答下列問(wèn)題:(忽略反應(yīng)過(guò)程中體積變化)
(1)原溶液中Cu2+的濃度為 ;(2)反應(yīng)后測(cè)得Cl-的濃度為 ;
(3)若反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.05mol/L,則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為 g;
(4)剩余的Cu2+的濃度為 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在1 000 K時(shí),已知反應(yīng)Ni(s)+H2O(g) NiO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.005 9。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),此反應(yīng)( )
A.已達(dá)平衡狀態(tài)
B.未達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進(jìn)行
C.未達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)逆向進(jìn)行
D.無(wú)法確定
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