以鉻酸鉀為原料,電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下:
下列說法不正確的是
A.在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-2OH-+H2↑
B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?是因為陽極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移動
C.該制備過程中總反應(yīng)的化學方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-
D
【解析】
試題分析:A、根據(jù)裝置圖可知,左側(cè)是陰極室,陰極是氫離子放電,腐蝕還原反應(yīng)生成氫氣,正確;B、陽極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氧根離子放電生成氧氣,導(dǎo)致陽極區(qū)氫離子濃度增大,2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移動,正確;C、電解時,鉻酸鉀和水放電生成重鉻酸鉀、氫氣、氧氣和氫氧化鈉,所以總反應(yīng)的化學方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑,正確;D、設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol,則n(K)=2mol, n(Cr)=1mol,反應(yīng)過程中有xmol K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7,由于陰極是氫離子放電,造成陰極區(qū)氫氧根離子增多,所以K+向陰極區(qū)移動,補充氫離子,根據(jù)化學方程式可知,xmol K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7,則陰極區(qū)生成KOH的物質(zhì)的量是xmol,則陽極區(qū)剩余n(K)=(2-x)mol,Cr元素不變,仍是1mol,根據(jù):K與Cr的物質(zhì)的量之比為d,解得(2-x)/1=d,x=2-d,轉(zhuǎn)化率為(2-d)/1×100%=2-d,錯誤,答案選D。
考點:考查電解池的反應(yīng)原理的應(yīng)用
科目:高中化學 來源:2014-2015安徽省高二上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2
下列推斷中正確的是
①放電時,F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負極
②充電時,陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-
③充電時,Ni(OH)2為陽極
④該蓄電池的電極必須是浸在某
種堿性電解質(zhì)溶液中
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省綏化市三校高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯誤的是
A.向粗鹽溶液中滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說明粗鹽中含有SO42-
B.向精鹽溶液中滴加鹽酸和BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,則說明精鹽中不含SO42-
C.向蒸餾水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說明蒸餾水中含有Cl-
D.向自來水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說明自來水中含有Cl-
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省綏化市三校高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達中,錯誤的是
A.摩爾質(zhì)量g/mol B.氣體摩爾體積L/g
C.物質(zhì)的量濃度mol/L D.物質(zhì)的量 mol
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是
A.向水中投入一小塊金屬鈉
B.將水加熱煮沸
C.向水中通入二氧化碳氣體
D.向水中加食鹽晶體
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型,NiMH中的M表示儲氫金屬或合金,該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。
已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO
下列說法正確的是
A.NiMH電池放電過程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
B.充電過程中OH-從陽極向陰極遷移
C.充電過程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e-===MH+OH-,H2O中的H被M還原
D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,則
A.電流方向:電極Ⅳ → → 電極Ⅰ
B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C.電極Ⅱ逐漸溶解
D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e-===Cu
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷(解析版) 題型:選擇題
水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是( )
A.c(H+)隨著溫度升高而降低 B.35℃時,c(H+)>c(OH-)
C.水的電離度> D.水的電離是吸熱的
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