以鉻酸鉀為原料,電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下:

下列說法不正確的是

A．在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-2OH-+H2↑

B．在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?是因為陽極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移動

C．該制備過程中總反應(yīng)的化學方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-

 

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，左側(cè)是陰極室，陰極是氫離子放電，腐蝕還原反應(yīng)生成氫氣，正確；B、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致陽極區(qū)氫離子濃度增大，2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移動，正確；C、電解時，鉻酸鉀和水放電生成重鉻酸鉀、氫氣、氧氣和氫氧化鈉，所以總反應(yīng)的化學方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，正確；D、設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，則n（K）=2mol, n（Cr）=1mol,反應(yīng)過程中有xmol K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，由于陰極是氫離子放電，造成陰極區(qū)氫氧根離子增多，所以K+向陰極區(qū)移動，補充氫離子，根據(jù)化學方程式可知，xmol K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，則陰極區(qū)生成KOH的物質(zhì)的量是xmol，則陽極區(qū)剩余n（K）=（2-x）mol，Cr元素不變，仍是1mol，根據(jù)：K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，解得(2-x)/1=d，x=2-d，轉(zhuǎn)化率為(2-d)/1×100%=2-d，錯誤，答案選D。

考點：考查電解池的反應(yīng)原理的應(yīng)用

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省高二上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極

②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時，Ni(OH)2為陽極

④該蓄電池的電極必須是浸在某

種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市三校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．向粗鹽溶液中滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明粗鹽中含有SO42-

B．向精鹽溶液中滴加鹽酸和BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則說明精鹽中不含SO42-

C．向蒸餾水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明蒸餾水中含有Cl-

D．向自來水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明自來水中含有Cl-

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市三校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達中，錯誤的是

A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積L/g

C．物質(zhì)的量濃度mol/L D．物質(zhì)的量 mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是

A．向水中投入一小塊金屬鈉

B．將水加熱煮沸

C．向水中通入二氧化碳氣體

D．向水中加食鹽晶體

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過程中OH－從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則

A．電流方向：電極Ⅳ → → 電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離過程為H2OH++OH－,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（ ）

A．c(H+)隨著溫度升高而降低 B．35℃時，c(H+)>c（OH-）

C．水的電離度＞ D．水的電離是吸熱的

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案