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【題目】A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)：

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為________________，A→C反應的化學方程式為________________。

(2)若A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_______，B→C反應的化學方程式為____________________________。A和C是否能反應？______(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應的化學方程式：____________________(若不能，此空不填)。

【答案】Na2O 2Na＋O2Na2O2 CO2 2CO＋O22CO2 能 C＋CO22CO

【解析】

A和氧氣生成B，B和氧氣生成C，說明可以連續(xù)氧化兩次，注意化合價的變化。

(1)A是一種金屬，C為金屬的氧化物，C是淡黃色固體，C為Na2O2，A為Na，B為Na2O，Na直接與O2反應生成Na2O2的化學方程式為2Na＋O2Na2O2；

(2) A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C為主要的溫室氣體，C為CO2，A是C，B為CO。C的分子式為CO2，B→C即CO和O2生成CO2，2CO＋O22CO2。C和CO2可以反應生成CO，反應的方程式為C＋CO22CO。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在 2 L 恒容密閉容器中 3 種物質間進行反應，X、Y、Z 的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在 t1 min 時達到平衡。

（1）請寫出該反應的化學方程式：_____。

（2）若上述反應中X、Y、Z 分別為 NH3、H2、N2，在此 t1 min 時間內，用H2 表示該反應的平均速率 v（H2）為_____。

（3）拆開 1mol 共價鍵所需吸收的能量如下表：

共價鍵

H－H

N≡N

N－H

吸收的能量/kJ

436

946

391

1mol N2 完全反應為NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ 能量。事實上，將 1molN2 和3molH2 放在反應容器中，使它們充分反應，反應的熱量變化總小于計算值，原因是_________。

（4）下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號）。

A 容器內各氣體組分的質量分數不再發(fā)生改變

B 正反應速率與逆反應速率相等

C 容器內氣體的密度不再發(fā)生改變

D 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計）

A. 反應至6min時，H2O2分解了50％

B. 反應至6min時，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學分別用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管,點燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣瓶內水面的變化情況:

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

（2）甲同學實驗中廣瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的,乙同學實驗中廣瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的，下列對這兩種現象解釋合理的是________

A.甲同學可能使用的鈉的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完

B.甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻后外界空氣進入瓶內

C.乙同學可能沒有夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出

D.乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內部分空氣受熱逸出

（3）在實驗室里,某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。將鈉投入水中后,鈉熔化成一個小球,根據這一現象你能得出的結論是①__________,②__________,

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗,并研究鐵及其化合物的部分性質。請回答下列問題:

（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

（2）該同學為確定反應后硬質試管中固體物質的成分,設計了如下實驗方案:

①待硬質試管冷卻后,取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質試管的固體物質中一定有_________,可能有__________________;若溶液未變紅色,則說明硬質試管中固體物質的成分是_____________________________________。

（3）該同學按（2）中所述實驗方案進行了實驗,結果溶液未變紅色,原因是________________________________(用離子方程式表示)。

（4）該同學馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應。若按圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現象,請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應的化學方程式:__________________________________。

（5）一段時間后,該同學發(fā)現（3）中未變紅的溶液變成紅色,說明具有_________性。由此可知,實驗室中含的鹽溶液需現用現配制的原因是__________,并且配制含的鹽溶液時應加入少量___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

X

Y

Z

W

R

P

Q

原子半徑/nm

0.154

0.074

0.099

0.075

0.143

主要化合價

-4，+4

-2

-1、+7

-3、+5

+3

其他

陽離子核外無電子

無機非金屬材料的主角

焰色反應呈黃色

請完成下列問題：

（1）W在周期表中的位置是___，X與P形成的化合物的電子式___。

（2）R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為___。

（3）Z與Q兩元素的最高價氧化物水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）Y與R相比，非金屬性較強的是___（用元素符號表示），根據下列方法能證明這一結論的是___（填字母序號）。

A.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)

B.R、Y的氫化物穩(wěn)定性不同

.Y與R形成的化合物中的化合價

D.R、Y的氧化物的水化物的酸性強弱

（5）用電子式表示由Z和R組成的化合物的形成過程___。

（6）如圖為X2和R2燃燒反應的能量變化示意圖，請根據此圖寫出該反應的熱化學方程式為___（用物質化學式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是高中化學中常用的物理量，請回答下列問題：

(1)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則溶液中SO42-的物質的量是_____mol。

(2)在標準狀況下，4.48 L HCl氣體溶于水配成500 mL溶液，其物質的量濃度為_____________。

(3)在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_________L，與_____mol H2S含有相同的氫原子數。

(4)7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol，則X的摩爾質量是_____________________。

(5)實驗室需要0.3 molL-1硫酸溶液480 mL。

①配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要______________。

②需量取質量分數為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的體積為______mL。

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，操作方法是：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：

①單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO2；

②單位時間內生成nmol O2 的同時生成2nmol NO；

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部

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