【題目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如表所示:
X | Y | Z | W | R | P | Q | |
原子半徑/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.075 | 0.143 | ||
主要化合價 | -4,+4 | -2 | -1、+7 | -3、+5 | +3 | ||
其他 | 陽離子核外無電子 | 無機非金屬材料的主角 | 焰色反應(yīng)呈黃色 |
請完成下列問題:
(1)W在周期表中的位置是___,X與P形成的化合物的電子式___。
(2)R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素,它們之間的關(guān)系是互為___。
(3)Z與Q兩元素的最高價氧化物水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)Y與R相比,非金屬性較強的是___(用元素符號表示),根據(jù)下列方法能證明這一結(jié)論的是___(填字母序號)。
A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)
B.R、Y的氫化物穩(wěn)定性不同
.Y與R形成的化合物中的化合價
D.R、Y的氧化物的水化物的酸性強弱
(5)用電子式表示由Z和R組成的化合物的形成過程___。
(6)如圖為X2和R2燃燒反應(yīng)的能量變化示意圖,請根據(jù)此圖寫出該反應(yīng)的熱化學方程式為___(用物質(zhì)化學式表示)。
【答案】第2周期VIA 同位素 OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O Cl BC H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1
【解析】
X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,X陽離子核外無電子,則X為H元素;Y的化合價主要為-4,+4,是無機非金屬材料的主角,則Y為Si元素;Z焰色反應(yīng)呈黃色,則Z為Na元素;R的主要化合價為-1,+7,則R為Cl元素;W有-2價,處于VIA族,原子半徑小于Cl,故W為O元素;Q主要化合價為+3價,原子半徑Na>Q>Cl,則Q為Al元素;P有-3、+5價,處于VA族,原子半徑小于Cl,故P為N元素。
X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,X陽離子核外無電子,則X為H元素;Y的化合價主要為-4,+4,是無機非金屬材料的主角,則Y為Si元素;Z焰色反應(yīng)呈黃色,則Z為Na元素;R的主要化合價為-1,+7,則R為Cl元素;W有-2價,處于VIA族,原子半徑小于Cl,故W為O元素;Q主要化合價為+3價,原子半徑Na>Q>Cl,則Q為Al元素;P有-3、+5價,處于VA族,原子半徑小于Cl,故P為N元素;
(1)W為氧元素,核電荷數(shù)為8,其在周期表中的位置是第2周期第VIA族,H與N形成的化合物NH3是共價化合物,含3個N-H鍵,其電子式為;
(2)R為Cl元素,自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素,中子數(shù)不同,二者互為同位素;
(3)Z為Na元素,最高價氧化物水化物為NaOH;Q為Al元素,最高價氧化物水化物為Al(OH)3,兩者之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O;
(4)Y為Si元素,R為Cl元素,為同周期主族元素,核電荷數(shù)大,非金屬性強,即Cl元素非金屬性比Si強;
A.單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能說明元素的非金屬性強弱,故A錯誤;
B.非金屬越強,氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性HCl>SiH4,說明Cl的非金屬性強,故B正確;
C.Y與R形成的化合物SiCl4中Si呈+4價,說明Cl吸引電子能力強,Cl的非金屬性強,故C正確;
D.利用元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱,可比較元素非金屬性強弱,未指明是最高價氧化物,故D錯誤;
故答案為BC;
(5)Z為Na元素,R為Cl元素,兩元素組成的化合物NaCl為離子化合物,其形成過程可表示為;
(6)1molH2在1molCl2中燃燒生成2molHCl氣體,由能量變化示意圖可知△H=-184.6kJ·mol-1,則反應(yīng)的熱化學方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):
已知:+→2ROH+
回答下列問題:
(1) B的分子式是__________ 。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng);每個D分子中只含有1個氧原子, D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(2) C中含有的官能團名稱是_______________。⑥的反應(yīng)類型是________________。
(3)據(jù)報道,反應(yīng)⑦在微波輻射下,以NaHSO4·H2O為催化劑進行,請寫出此反應(yīng)的化學方程式:___________________________________________________。
(4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________________。
i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu) ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1
(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))__________種。
(6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機試劑制備的合成流程圖:_____________________________。
合成流程圖示例如下:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學反應(yīng)的離子方程式錯誤的是
A.與鹽酸反應(yīng):
B.溶于過量NaOH溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.鋁溶于氫氧化鈉溶液: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.溶于NaOH溶液:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C是中學化學中常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):
(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則B的化學式為________________,A→C反應(yīng)的化學方程式為________________。
(2)若A是一種非金屬,其常見單質(zhì)為黑色固體,C是最主要的溫室氣體,則C的分子式為_______,B→C反應(yīng)的化學方程式為____________________________。A和C是否能反應(yīng)?______(填“能”或“不能”),若能,寫出反應(yīng)的化學方程式:____________________(若不能,此空不填)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示(部分儀器已忽略)在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解);試管②放在冷水中,試管③中加入溴水。實驗現(xiàn)象:試管①中加熱一段時間后,可以看到試管內(nèi)液體沸騰;試管②中有少量液體凝結(jié),聞到汽油的氣味,往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置A的作用是________
(2)試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有:C8H18 C4H10+C4H8 C8H36 C8H18+C9H18丁烷可進一步裂解,除得到甲烷和乙烷外,還可以得到另兩種有機物,它們的結(jié)構(gòu)簡式為________和________,這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物,其反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為________(填字母,答案可能不止一個,下同)
A.B.
C.D.
(3)寫出試管③中反應(yīng)的任意一個化學方程式________________。
(4)試管②中的少量液體的組成是________(填序號)
①甲烷 ②乙烯 ③液態(tài)烷烴 ④液態(tài)烯烴。
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【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下:
(1) FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_______________________________________________。
(3)過濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進行洗滌,檢驗洗滌已完全的方法是__________________________。
(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖所示。
①實驗前通入N2的目的是_______________________________________。
②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù),結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%,其原因可能是_______________________________________________。
(5)已知:
①CuCl為白色晶體,難溶于水和乙醇,在空氣中易氧化;可與NaCl溶液反應(yīng),生成易溶于水的NaCuCl2。
②NaCuCl2可水解生成CuCl,溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示。
由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為:將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中,________________________________________________________________________。(實驗中須使用的試劑有:飽和NaCl溶液,0.1 mol·L-1 H2SO4、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)。
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 放電時負極附近溶液的堿性不變
B. 充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C. 充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2-e-+ OH-=NiOOH + H2O
D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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【題目】常溫下,在20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L-1 HCl溶液,溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. ①溶液:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
B. ②溶液:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C. ①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①
D. 滴定過程中不可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
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【題目】用化學知識填空:
(1)丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯。已知:①C3H8(g) = CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ·mol-1②C3H6(g) = CH4(g)+C2H2(g) ΔH2=+32.4 kJ·mol-1則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g)的ΔH=______________ kJ·mol-1。
(2)為減少大氣污染,一些城市公共汽車逐步使用CNG(壓縮天然氣)清潔燃料,實驗測得0.16g該氣體燃料,完全燃燒生成224ml CO2(標準狀況)和0.36g液態(tài)水,并放出8.903KJ的熱量,請寫出:CNG完全燃燒的熱化學方程式 ____________________________________________________________
(3)請寫出NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系式:______________________________________________
(4) 醋酸在水溶液中的電離方程式為___________________________________________
(5) 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。
A. 滴加少量濃鹽酸 B.微熱溶液 C.加水稀釋 D.加入少量醋酸鈉晶體
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