17．將5mL 1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL 4×10-8mol/L的K2CrO3溶液混合時(shí)，有無(wú)磚紅色Ag2CrO3沉淀生成？已知Ag2CrO3的Ksp=9×10-12．

分析 在一定溫度下，Ksp是一個(gè)常數(shù)，通過(guò)比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積-離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或者溶解，當(dāng)Qc＞Ksp時(shí)有沉淀析出，否則沒(méi)有沉淀析出．

解答 解：兩溶液混合后，銀離子濃度為：c（Ag+）=$\frac{5mL}{5mL+15mL}$×1×10-5mol/L=2.5×10-6mol/L，
CrO42-的物質(zhì)的量濃度為：c（CrO42-）=$\frac{15mL}{15mL+5mL}$×4×10-8mol/L=3×10-8mol/L，
則混合液中Qc=c2（Ag+）×c（CrO42-）=（2.5×10-6）2×3×10-8=1.875×10-19＜Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，故沒(méi)有沉淀析出，
答：混合液中沒(méi)有析出Ag2CrO4沉淀．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，題目難度中等，可根據(jù)Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小家長(zhǎng)判斷沉淀的生成或溶解，明確溶度積的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/LFe2（SO4）3溶液的正確說(shuō)法是（　�。�
A．0.5L溶液中所含SO42-、Fe3+總數(shù)為NA
B．0.5L溶液中含有0.6NA個(gè)SO42-離子
C．1L溶液中含0.2NA個(gè)Fe3+離子
D．0.5L溶液中SO42-濃度是0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法中正確是（　�。�
A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
C．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．乙二醇（）是一種重要的化工原料，
Ⅰ．在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙二醇，反應(yīng)方程式如下：
2CO（g）+3H2（g）?（g）△H=a kJ/mol
（1）該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，可以推出a＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入2mol CO （g）和3mol H2（g），壓強(qiáng)為P1，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)镻2，且P1：P2=15：7，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.5．
（3）只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，能使平衡體系中增大的措施有降溫、加壓、增加CO的濃度或及時(shí)將乙二醇從混合物中分離出來(lái)．（寫(xiě)兩條）
Ⅱ．乙二醇經(jīng)連續(xù)催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗稱(chēng)草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5
（1）H2C2O4的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）Na2C2O4溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
（3）已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，常溫下，反應(yīng)NH3•H2O+HC2O4-═NH4++C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=8.75×104．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．將10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
C．將pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究中具有廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
已知下列鐵的化合物：
a．FeO  b．Fe3O4  c．FeCl3 d．Fe（OH）2   e．FeS
①屬于鹽的是ce（填序號(hào)，下同）．
②易溶于水且屬于電解質(zhì)的是c，該電解質(zhì)的電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-．
③一定條件下，所含鐵具有還原性的是abde．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某同學(xué)用稀鹽酸清洗鋁制水壺中的水垢（主要成分是：碳酸鈣和氫氧化鎂），該同學(xué)的方法是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），原因是稀鹽酸可以與氧化鋁以及鋁反應(yīng)可能把鋁制水壺腐蝕破壞．
寫(xiě)出洗滌過(guò)程中可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某溫度下，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$．該溫度下在體積均為10L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是（　�。�
起始量甲乙丙
H2 （mol）122
CO2（mol）112
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
B．平衡時(shí)，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60%
C．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D．平衡時(shí)，丙中c（H2）是0.08 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H=-570kJ•mol-1
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.68kJ•mol-1
③2C（s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）H2的燃燒熱為285KJ/mol；C的燃燒熱為393.5KJ/mol．
（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ．
（3）寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283KJ/mol．

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