Question

12．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
• B． 將10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，則a+b=13
• C． 將pH=10的Ba（OH）₂溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
• D． pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液pH=7

Answer 1

分析 A、強酸強堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質(zhì)的量還取決于酸和堿的元數(shù)；
B、酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H⁺）等于氫氧化鋇中n（OH^-）；
C、根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計算溶液的pH；
D、氨水為弱堿，溶液中部分電離，則pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯示 堿性．

解答 解：A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，如果酸中氫離子和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則二者恰好反應(yīng)，溶液呈中性，但酸和堿的元數(shù)不同反應(yīng)后溶液不一定成中性，故A錯誤；
B、氯化氫和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H⁺）等于氫氧化鋇中n（OH^-），所以10^-a mol/L×0.01L=10^14-bmol/L×0.1L，則a+b=13，故B正確；
C、混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.0001+0.1}{2}$mol/L，則混合液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{\frac{0.0001+0.1}{2}}$mol/L≈2×10^-13mol/L，pH=12.7，故C錯誤；
D、．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，所以兩種溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合溶液酸堿性的判斷及pH的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，根據(jù)pH的計算公式及弱電解質(zhì)電離特點進行分析解答．