20．用雙線橋表示下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原產物．
KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．，氧化劑是氯酸鉀，還原產物是Cl2．

分析 反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，以此解答該題．

解答 解：在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，既是氧化產物也是還原產物，得電子與失電子個數(shù)相等，比值為1：1，氧化產物和還原產物的質量之比是5：1，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：，氧化劑是氯酸鉀，還原產物是Cl2．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，根據(jù)反應中元素化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列數(shù)量的物質中含原子個數(shù)最多的是（　　）
A．0.4 mol氧氣B．5.4 g H2O
C．標準狀況下5.6 L二氧化碳D．10 g氖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑，D元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E元素的最外層電子是次外層電子數(shù)的0.75倍，則下列說法正確的是（　�。�
A．B、C、D形成的簡單離子，半徑最小的是B
B．E形成最簡單氫化物穩(wěn)定性比B強
C．A、C、D形成的最高價氧化物的水化物兩兩間可相互反應
D．A、B形成的化合物與B、E形成的化合物化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．A、B、D、E、Y為5種短周期元素．
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．
②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質是一種生活中常見的金屬．
請回答：
（1）AD2中具有的化學鍵的類型是極性共價鍵．
（2）高溫時，6gA的單質與D的氣態(tài)氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X一，與X一組成元素相同，原子數(shù)個數(shù)比也相同的分子的電子式是．
（4）YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最小；通常條件下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請寫出兩種原子數(shù)之比為1：1的離子化合物的電子式、；
（2）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的化學方程式：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，存在著氯離子的是（　�。�
A．氯酸鉀溶液B．次氯酸鈉溶液C．液氯D．氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知硫酸溶液的質量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大且密度都大于1g/ml，現(xiàn)將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為（　�。�
A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知熱化學方程式2C2H2（g）+5O2g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol
B．若轉移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol 液態(tài)水，則△H=-1256 kJ/mol
D．若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為1256 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于化學鍵與化合物的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有金屬離子B．共價化合物不可能含離子鍵
C．離子化合物可能含共價鍵D．CaCl2含有離子鍵，不含共價鍵

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