【題目】一種“既熱即食型”快餐適合外出旅行時使用,它是利用兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對食物進(jìn)行加熱,這兩種化學(xué)物質(zhì)最適合選擇的是( )

A. 濃硫酸與水B. 氫氧化鈉與水C. 生石灰與水D. 氯化鈉與水

【答案】C

【解析】

A、濃硫酸溶于水放熱,但濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,故不選A;

B、氫氧化鈉溶于水放熱,但氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,故不選B;

C、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出大量熱量,且無腐蝕性價格也便宜,故選C;

D、氯化鈉溶于水熱量變化不明顯,不能對食物進(jìn)行加熱,故不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,a g氣體Ab g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是(  )

A. AB兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為ab

B. 在同溫同壓的條件下,AB兩種氣體的密度之比為ba

C. 同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子個數(shù)之比為ba

D. 相同條件下,同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為ab

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

32 g O2O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在保證安全的前提下,學(xué)以致用是我們化學(xué)學(xué)習(xí)中一直倡導(dǎo)的理念。某同學(xué)欲用NaOH固體配制480 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,密度為1.2 g·cm-3的溶液,下列說法不正確的是(  )

A. 需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為144 g

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,不必烘干就能用于配制溶液

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線,會造成所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高

D. 該溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.5 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1)已知:N2(g)O2(g)===2NO(g)    ΔHa kJ·mol1

2NO(g)O2(g)===2NO2(g)  ΔHb kJ·mol1

4NH3(g)5O2(g)===4NO(g)6H2O(l)    ΔHc kJ·mol1

反應(yīng)8NH3(g)6NO2(g)===7N2(g)12H2O(l)  ΔH____kJ·mol1。

(2)水體中過量氨氮(NH3表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖1所示。寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式:______________________。該反應(yīng)需控制溫度,溫度過高時氨氮去除率降低的原因是________________________________________________________________________。

1  2

②取一定量的含氨氮廢水,改變加入次氯酸鈉的用量,反應(yīng)一段時間后,溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)m(NH3)的變化情況如圖2所示。點(diǎn)B剩余NaClO含量低于點(diǎn)A的原因是____。當(dāng)m(NaClO)m(NH3)>7.6時,水體中總氮去除率反而下降,可能的原因是____。

(3)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2,工作原理如圖3所示。

①寫出該活性原子與NO3-反應(yīng)的離子方程式:________________。

②若陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體,理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為____mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算:

1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________

3)在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸為微有桂皮香氣的無色針狀晶體,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高級防曬霜中不可少的成分之一。實(shí)驗(yàn)室制取肉桂酸的原理如下:

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1 在圖1所示裝置(夾持與加熱儀器未畫出,下同)的三頸燒瓶內(nèi)加入K2CO3、苯甲醛(油狀物)和乙酸酐,混合均勻后,在170 ℃~180 ℃加熱反應(yīng)1 h,冷卻。

1   2  3

步驟2 向三頸燒瓶內(nèi)分批加入20 mL水和Na2CO3固體,調(diào)節(jié)溶液pH約為8。

步驟3 在三頸燒瓶中加入活性炭,用圖2所示水蒸氣蒸餾裝置蒸餾除去未反應(yīng)的苯甲醛。

步驟4 將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)混合物趁熱過濾,濾液冷卻至室溫,用濃鹽酸酸化至pH=3,析出大量晶體,抽濾。并用少量冷水洗滌晶體。

步驟5 將晶體在圖3所示熱水浴上加熱干燥。

(1)圖1中儀器A的作用是____________

(2)步驟2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________。

(3)水蒸氣蒸餾時,判斷蒸餾結(jié)束的方法是________

(4)步驟4中,“趁熱過濾”的目的是_____________。

(5)抽濾時所需主要儀器有____、安全瓶及抽氣泵等。

(6)與使用烘箱烘干相比,熱水浴干燥的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、某學(xué)生用0.2000 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)

請回答:

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。(從圖中選填”)

(3)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______________。

(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液_________________________。

(5)下列操作會引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號)

A.滴定終點(diǎn)時,有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處

B.觀察計(jì)數(shù)時,滴定前俯視,滴定后仰視

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗

D.用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失

E.滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F.配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線

Ⅱ.(6)為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中(填酸式堿式)滴定前是否要滴加指示劑?___(填),滴定終點(diǎn)的判斷方法:_____________________________。

(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入______________調(diào)至溶液pH=4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3)=________________。[Fe(OH)3Ksp=2.6×10-39]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Mg-空氣電池的理論比能量最高

B. 為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

C. 電池放電過程的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e=4OH

D. 多孔電極可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

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同步練習(xí)冊答案