【題目】肉桂酸為微有桂皮香氣的無(wú)色針狀晶體,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高級(jí)防曬霜中不可少的成分之一。實(shí)驗(yàn)室制取肉桂酸的原理如下:
實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1 在圖1所示裝置(夾持與加熱儀器未畫(huà)出,下同)的三頸燒瓶?jī)?nèi)加入K2CO3、苯甲醛(油狀物)和乙酸酐,混合均勻后,在170 ℃~180 ℃加熱反應(yīng)1 h,冷卻。
圖1 圖2 圖3
步驟2 向三頸燒瓶?jī)?nèi)分批加入20 mL水和Na2CO3固體,調(diào)節(jié)溶液pH約為8。
步驟3 在三頸燒瓶中加入活性炭,用圖2所示水蒸氣蒸餾裝置蒸餾除去未反應(yīng)的苯甲醛。
步驟4 將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾,濾液冷卻至室溫,用濃鹽酸酸化至pH=3,析出大量晶體,抽濾。并用少量冷水洗滌晶體。
步驟5 將晶體在圖3所示熱水浴上加熱干燥。
(1)圖1中儀器A的作用是____________。
(2)步驟2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________。
(3)水蒸氣蒸餾時(shí),判斷蒸餾結(jié)束的方法是________。
(4)步驟4中,“趁熱過(guò)濾”的目的是_____________。
(5)抽濾時(shí)所需主要儀器有____、安全瓶及抽氣泵等。
(6)與使用烘箱烘干相比,熱水浴干燥的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________。
【答案】(利用空氣)冷凝回流,提高原料利用率 防止加入太快,產(chǎn)生大量CO2氣體,可能會(huì)將反應(yīng)液沖出,且不利于pH測(cè)定 餾出液澄清透明或取少量餾出液滴入水中,無(wú)油珠存在 除去固體雜質(zhì),防止肉桂酸結(jié)晶析出 布氏漏斗、抽濾瓶 防止溫度過(guò)高產(chǎn)品變質(zhì)
【解析】
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知,圖1中儀器A的作用是(利用空氣)冷凝回流,提高原料利用率;
(2)步驟2中Na2CO3需分批加入的原因是防止加入太快,產(chǎn)生大量CO2氣體,可能會(huì)將反應(yīng)液沖出,且不利于pH測(cè)定;
(3)水蒸氣蒸餾時(shí),餾出液澄清透明或取少量餾出液滴入水中,無(wú)油珠存在,則可判斷蒸餾結(jié)束;
(4)步驟4中,“趁熱過(guò)濾”的目的是除去固體雜質(zhì),防止肉桂酸結(jié)晶析出;
(5)抽濾時(shí)所需主要儀器有布氏漏斗、抽濾瓶、安全瓶及抽氣泵等。
(6)與使用烘箱烘干相比,熱水浴干燥的優(yōu)點(diǎn)是防止溫度過(guò)高產(chǎn)品變質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應(yīng)溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應(yīng)物投入量 | 2mol SO2 1molO2 | 4mol SO3 | 2molSO2 1mol O2 |
平衡v正(SO2) mol/(L·s) | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3) mol/L | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a | a1(SO2) | a2(SO3) | a3(SO2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. v1< v2,c2< 2c1 B. v1< v3,α1(SO2 ) >α3(SO2 )
C. K1> K3,p2> 2p3 D. c2> 2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種“既熱即食型”快餐適合外出旅行時(shí)使用,它是利用兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩種化學(xué)物質(zhì)最適合選擇的是( )
A. 濃硫酸與水B. 氫氧化鈉與水C. 生石灰與水D. 氯化鈉與水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體,C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。
(1)物質(zhì)G的化學(xué)式:__________________。
(2)物質(zhì)B的名稱(chēng):____________________。
(3)寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式:_______________________________________________;
F→G的化學(xué)方程式:______________________________________________________;
G→E的離子方程式:______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是( )
A. 氨經(jīng)催化氧化生成NOB. NO與O2反應(yīng)生成NO2
C. N2在一定條件下與Mg反應(yīng)生成Mg3N2D. NH3與硝酸反應(yīng)生成NH4NO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用化學(xué)用語(yǔ)填空:
(1)2個(gè)硫酸根離子________;
(2)2個(gè)鎂原子_______;
(3)氧化鐵中鐵元素的化合價(jià) ___________;
(4)3個(gè)氮分子_________;
(5)人體中含量最高的金屬元素是_____________.
(6)在焙制糕點(diǎn)時(shí)常需加入一種名為“泡打粉”的膨松劑,俗稱(chēng)小蘇打 .其主要成分是_________________(填化學(xué)式)
(7)吸煙有害健康,煙草燃燒時(shí)產(chǎn)生的煙氣中含有一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體,它是___________(填化學(xué)式).
(8)乙醇(C2H5OH),乙醇是一種清潔能源,其燃燒的化學(xué)方程式為:_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的某種規(guī)律,再尋求理論上的科學(xué)合理解釋?zhuān)腔瘜W(xué)工作者的重要研究方法。
I.在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2molH2,不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
(1)M點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為___________;反應(yīng)速率N點(diǎn)v正(CO)___________M點(diǎn)ν逆(CO)(填“>”“<”或“=”)
(2)若M點(diǎn)對(duì)應(yīng)混合氣體的體積為1L,則506K時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________(保留三位小數(shù))。圖表示平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(lgK)與溫度的關(guān)系,B、C點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的關(guān)系的點(diǎn)為___________。
(3)在2L恒容密閉容器中充入 a mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行,a的取值范圍為___________。
Ⅱ.砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見(jiàn)的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知H3AsO4的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(已知:pKa=-lgKa)。
回答下列問(wèn)題:
(4)NaH2AsO4溶液呈___________(填酸性”、“中性”或“堿性”),試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明___________。
(5)某小組同學(xué)欲探究可逆反應(yīng)AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O,設(shè)計(jì)如圖所示裝置。加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r(shí),向裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2 mol/L HCl,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實(shí)驗(yàn)中電流與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
寫(xiě)出圖4中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正極反應(yīng)式___________,能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液pH不再變化
c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.右邊燒杯中c(K+)不變
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