Question

（2011?巢湖一模）關于Na₂CO₃和NaHCO₃比較中，下列說法不正確的是（　�。�

A．NaHCO₃固體受熱容易分解，而Na₂CO₃固體受熱不容易分解

B．等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的物質的量比后者多

C．等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深

D．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分別與Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式相同

Answer 1

分析：A、根據(jù)2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O來分析；
B、利用n=

m

M

可計算物質的量，因酸足量，利用1molNa₂CO₃消耗2molHCl，1molNaHCO₃消耗1molHCl來分析；
C、利用等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的水解程度來分析；
D、根據(jù)Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH、2NaHCO₃+Ba（OH）₂═Na₂CO₃+BaCO₃↓+2H₂O（堿少量）及鹽的電離來分析．

解答：解：A、因2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，故A正確；
B、設質量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為1mol、

106

84

mol，消耗的酸分別為2mol、

106

84

mol，則前者消耗鹽酸的物質的量比后者多，故B正確；
C、等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，碳酸鈉水解生成的氫氧根離子的濃度大，則滴加酚酞時顏色深，即前者顏色比后者深，故C正確；
D、當堿少量時，發(fā)生Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH、2NaHCO₃+Ba（OH）₂═Na₂CO₃+BaCO₃↓+2H₂O，且碳酸鈉電離生成CO₃^2-，而碳酸氫鈉電離生成HCO₃^-，
則反應的離子方程式一定不相同，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與酸的反應、水解、與堿的反應來分析解答．