（2011?巢湖一模）將0.10mol/L的AlCl3溶液10mL與0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各種微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
分析：氯化鋁的物質(zhì)的量=0.10mol/L×0.01L=0.001mol，氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.10mol/L×0.04L=0.004mol，氯化鋁和氫氧化鉀的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)開始時(shí)發(fā)生Al3++OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)氫氧化鉀過量時(shí)發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根據(jù)兩個(gè)方程式得AlCl3+4KOH=KAlO2+2H2O+3KCl，根據(jù)方程式知，混合溶液中的溶質(zhì)是偏鋁酸鉀和氯化鉀，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析解答．
解答：解：氯化鋁的物質(zhì)的量=0.10mol/L×0.01L=0.001mol，氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.10mol/L×0.04L=0.004mol，氯化鋁和氫氧化鉀的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)開始時(shí)發(fā)生Al3++OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)氫氧化鉀過量時(shí)發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根據(jù)兩個(gè)方程式得AlCl3+4KOH=KAlO2+2H2O+3KCl，根據(jù)方程式知，混合溶液中的溶質(zhì)是偏鋁酸鉀和氯化鉀，根據(jù)物料守恒知，c （K+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-），偏鋁酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，偏鋁酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（H+），偏鋁酸鉀是鹽在水中完全電離，水解程度較小，溶液中c（AlO2-）＞c（OH-），綜上所述，溶液中離子濃度大小順序是c（K+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+），
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氯化鋁和氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之間的關(guān)系，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?巢湖一模）（化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）
工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+HOCl→CH2（OH）CH2Cl．以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．

試回答下列問題：
（1）寫出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
CH2=CHCl
CH2=CHCl
，G
；
（2）④、⑤的反應(yīng)類型分別是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
，
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
；
（3）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
HCOOCH3
HCOOCH3
，
CH2（OH）CHO
CH2（OH）CHO
；
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
；
（5）寫出C與D按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式
CH2（OH）CH2（OH）+2CH3COOH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
CH2（OH）CH2（OH）+2CH3COOH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，相關(guān)信息如表：
元素 相關(guān)信息
X X的氫化物分子中含10個(gè)電子，呈正四面體結(jié)構(gòu)
Y Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)氧化性酸
Z 第三周期元素中，Z電負(fù)性最小
W W的基態(tài)原子核外M能層上填滿了電子，N能層只有1個(gè)電子
（1）X元素位于周期表中第
二
二
周期，第
ⅣA
ⅣA
族，其單質(zhì)中為原子晶體的名稱是
金剛石
金剛石
．
（2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
；工業(yè)上電解其氯化物飽和溶液時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）XO、YO是現(xiàn)代城市的主要污染物，在催化劑作用下可以轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒物質(zhì)．
已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
則上述轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
．
（4）0.3molW的低價(jià)氧化物能與含
1.4
1.4
molY最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有YO）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?巢湖二模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，并通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O4的化學(xué)性質(zhì)．
[提出問題]Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？
[實(shí)驗(yàn)探究]取適量Na2S2O4晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究① A．
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
 a．溶液pH=8 i．
S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 b．
有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
 ii．S2O32一+2H+═
S↓+SO2↑+H2O
探究② C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 c．氯水顏色變淺 iii．
S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+
S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]探究①：
Na2S2O3呈堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)
Na2S2O3呈堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)
．
探究②：
具有還原性
具有還原性
．
[問題討論]
（1）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由
不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
．
（2）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案
取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?巢湖一模）關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說法不正確的是（　　）

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