下列變化能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、工業(yè)生產(chǎn)合成氨時(shí)一般選擇在500℃的溫度下進(jìn)行
B、H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C、合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率
D、紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理
專題：
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A、合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于氨的合成，故A不能；
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故B不能；
C、合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，使平衡正移，能提高原料的利用率，所以能用勒沙特列原理解釋，故C能；
D、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，故D能；
故選：CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且符合平衡移動(dòng)的原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述不正確的是（　　）
A、油脂水解的產(chǎn)物是水和CO2
B、油脂水解可得到丙三醇
C、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
D、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液的體積為V酸，堿溶液的體積為V堿，V酸和V堿的正確關(guān)系是（　�。�
A、2V酸=V堿
B、V酸=2V堿
C、V酸=102V堿
D、102V酸=V堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有飽和NaCl溶液；X、Y都是惰性電極，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
2L （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵棒與石墨棒做電極來電解飽和食鹽水，電解前在食鹽水中滴加酚酞試液，電解時(shí)下列敘述中正確的是（　�。�
A、鐵棒連接直流電源的正極，石墨連接直流電源的負(fù)極
B、溶液中的OH-離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極周圍顯紅色
C、跟直流電源正極相連的電極上產(chǎn)生能使KI淀粉溶液變藍(lán)的氣體
D、跟直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生無色可以燃燒的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．現(xiàn)有甲乙兩個(gè)相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3（g），達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q2 kJ．已知Q2=3Q1，下列敘述中正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)甲容器中NH3（g）的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小
B、平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的
3
4
C、達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25%
D、Q1=
1
3
Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第四周期基態(tài)原子第四能層的各能級(jí)電子數(shù)之和為奇數(shù)的元素共有（　　）
A、2種B、4種C、6種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將50ml 1mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、0.1mol/L
B、0.5 mol/L
C、0.01mol/L
D、0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
（1）將1mol CH4和2mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ
測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①當(dāng)壓強(qiáng)為P1，溫度為100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min．則用H2表示0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
③100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
④在其它條件不變時(shí)降低溫度，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”），反應(yīng)
 
移動(dòng)（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ
①則該反應(yīng)的△H
 
0，△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度    B．將CH3OH（g）從體系中分離   C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中．請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
ⅰ150
1
3
0.1
ⅱ
 
 
5
ⅲ350
 
5

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