【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，稀鹽酸和蒸餾水）。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出在實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________，_________________

（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）_______________________

（3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）________________

【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH ⑤②①④ G→D→C→A→B→F

【解析】

氧化鈉和過氧化鈉均能和水反應(yīng)；反應(yīng)的區(qū)別為：過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的同時(shí)，還會(huì)生成氧氣，因此可以用排水量氣法測(cè)定生成的氧氣的體積，進(jìn)而確定過氧化鈉的量及其百分含量，據(jù)此分析解答。

(1)氧化鈉和過氧化鈉均能和水反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；

(2)實(shí)驗(yàn)的原理是：過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的同時(shí)，還會(huì)生成氧氣，但氧氣中會(huì)有水蒸氣，要用濃硫酸吸水，然后可以用排水量氣法測(cè)定生成氧氣的體積，進(jìn)而確定過氧化鈉的量及其百分含量，故可選擇的裝置為⑤②①④，故答案為：⑤②①④；

(3)根據(jù)(2)的分析，用排水量氣法測(cè)定氧體的體積時(shí)，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，生成的氧氣將水排出，量筒中水的體積就是生成氧氣的體積，故連接次序：(G)接(D)，(C)接(A)，(B)接(F)，故答案為：G→D→C→A→B→F。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】98gH2SO4中

（1）分子個(gè)數(shù)是_____
（2）O原子物質(zhì)的量是___mol

（3）H元素的質(zhì)量是______g
（4）S原子個(gè)數(shù)是__

（5）電子的物質(zhì)的量是_____mol
（6）質(zhì)子的個(gè)數(shù)是_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（ ）

A. 1gH2與8gO2

B. 0.1mol HCl與22.4LHe

C. 18LH2O與18LCO2

D. 28gCO與1molCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。

(2)如果按圖中所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與(2)中實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: (1)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1

則C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H =______________ kJ·mol－1。

(2)發(fā)射火箭時(shí)用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：____________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(　　)

A. 圖甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強(qiáng)酸

B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)變化曲線，說明T1>T2

D. 圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為

A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為______。

(2)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為________。

(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為________。

(4)相同條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是________和________。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol，CO占總體積的________%。

(6)在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>7/4，則A單質(zhì)的分子式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯達(dá)莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達(dá)莫司汀的一種合成路線如下：

(1) D中含氧官能團(tuán)有酰胺鍵、____(填名稱)。

(2) A→B的反應(yīng)類型為____。

(3) E的分子式為C12H13N3O4，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

(4) G是的同分異構(gòu)體，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出一種符合條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

(5)已知：。請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

（1）CO2催化加氫能合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，則曲線b表示的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

（2）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

反應(yīng)B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_____。

②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________，下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)。

A. 使用催化劑

B. 增大體系壓強(qiáng)

C. 增大CO2和H2的初始投料比

D. 投料比和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度

（3）在恒溫恒容條件下，反應(yīng)A達(dá)到平衡的標(biāo)志有_____

A. 容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. 容器中氣體密度不再發(fā)生變化

C. 容器中氣體顏色不再發(fā)生變化

D. 容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

（4）由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO＋O2↑，每分解1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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