【題目】98gH2SO4

1)分子個數(shù)是_____
2O原子物質(zhì)的量是___mol

3H元素的質(zhì)量是______g
4S原子個數(shù)是__

5)電子的物質(zhì)的量是_____mol
6)質(zhì)子的個數(shù)是_____

【答案】6.02×1023NA 4 2 6.02×1023NA 50 3.01×1025

【解析】

98gH2SO4的物質(zhì)的量為=1mol,則

(1)分子個數(shù)是1mol×NA=6.02×1023個,故答案為:6.02×1023NA;

(2)O原子物質(zhì)的量為1mol×4=4mol,故答案為:4;

(3)H元素的質(zhì)量是1mol×2×1g/mol=2g,故答案為:2

(4)S原子個數(shù)是1mol×NA=6.02×1023個,故答案為:6.02×1023NA

(5)電子的物質(zhì)的量是1mol×(1×2+16+8×4)=50mol,故答案為:50

(6)分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),則質(zhì)子的個數(shù)是50mol×NA=3.01×1025個,故答案為:3.01×1025

練習冊系列答案
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【題目】常溫下,0.1mol/LH2C2O4溶液中H2C2O4HC2O4-、C2O42-三者所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 10mL0.1mol/LH2C2O4溶液與15mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,所得溶液pH等于4.3

C. 常溫下HFKa=1×10-3.45,將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中,各離子濃度大小關系為c(Na+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

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(1)a點溶液中pH約為________,此時溶液中H2O電離出的c(H)為________

(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點,滴定過程中宜選用__________作指示劑,滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。

(3)滴定過程中部分操作如下,下列各操作使測量結(jié)果偏高的是_________________(填字母序號)。

A.滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進行滴定

C.滴定過程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定

D.滴定結(jié)束后,仰視液面,讀取NaOH溶液體積

(4)若重復三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示,計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

實驗序號

NaOH溶液體積/mL

待測HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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【題目】Na2O2是中學化學常用的強氧化劑,除了能與CO2、H2O反應外,還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應,某化學課外興趣小組為探究Na2O2H2的反應情況,設計了如下圖所示裝置進行有關實驗。

1此裝置中,怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性?_________________________________

2請完成該實驗的有關操作步驟。

①檢查裝置氣密性;

②打開ab產(chǎn)生氫氣,觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化;

____________________________________________________;

④加熱過氧化鈉,觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化;

⑤反應完全后,__________________________________________;

⑥拆卸裝置。

3該裝置中,堿石灰的作用是_________________________

4實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化,步驟④Na2O2熔化后,黃色粉末立即變成白色,干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍色。則Na2O2H2反應的化學方程式為_________

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B. .若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D. 達到化學平衡時,4v(O2) = 5v(NO)

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B. 進入碳九的泄露區(qū)應佩戴含活性炭的口罩,避免吸入有害氣體

C. 碳九含上述四種分子的分子式均為C9H12,它們互為同分異構體

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B. 與電源b端相連的碳棒上電極反應為:2H2O+2e=2OH+H2

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1)寫出在實驗中Na2O2Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式_________________________,_________________

2)應選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)_______________________

3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管省略)________________

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