（12分）（2012?山東）[化學(xué)﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是　   　．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是　  　．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　  ．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為　    　．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．

（1）b（2）c（3）4；1：2（4）sp3；小于

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是                          ，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：               。

電離能/(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：
[Mn(H2O)6]2＋       (填“無”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 ，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有       個(gè)σ鍵，       個(gè)π鍵，其中心原子采取       雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。
（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；Y與氫原子按個(gè)數(shù)比1：2形成的含18個(gè)電子的化合物的電子式為________________。
（2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________              。
（3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應(yīng)的方程式為______________         __________________，W2O的結(jié)構(gòu)式為_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡單離子半徑是同周期簡單離子中半徑最小的， D的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（5）(XY)2與W2性質(zhì)相似，則(XY)2分子中含有的化學(xué)鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)2的制備原理同實(shí)驗(yàn)室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對(duì)應(yīng)的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（7分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）銅是過渡元素�；衔镏校~常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)。右圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元，該氧化物的化學(xué)式為                  。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點(diǎn)/K
1266
1534
183
解釋MgF2與SiF4熔點(diǎn)差異的原因                                         。
（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
則A的電負(fù)性       B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學(xué)式）。
（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。
②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素。B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，回答下列問題。
（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_______。
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序?yàn)開______（用元素符號(hào)表示）。
（3） DC3冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結(jié)構(gòu)的三聚體，其中D原子的雜化方式
為_______。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2，
兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是________。
（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為18：6:4:1：1，
該配位化合物X的化學(xué)式為_________。
（6） Sb的一種氧化物高于843K時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為長鏈的大分子，
其結(jié)構(gòu)片段如圖，則該分子中Sb和O的原子個(gè)數(shù)比為_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請(qǐng)回答下列問題。(如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))
（1）寫出ac2的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                  。
（2）寫出一種與ac2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式                    。
（3）b的簡單氫化物的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn)         。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學(xué)式為                。
（5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是___________________。
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(11分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為      ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是        ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       ，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為               、                ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是          ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）元素的第一電離能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為　　　　。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是                                。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有　　　；配位鍵存在于　　原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=　　　（填數(shù)字）。
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有　　　（填序號(hào)）。
A、離子鍵   B、共價(jià)鍵   C、金屬鍵  D、范德華力　E、氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)
元素編號(hào)
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑(nm)
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
最高化合價(jià)
＋6
＋5
＋4
 
＋5
 
＋7
＋4
最低化合價(jià)
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
 
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是               ；
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為             (用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：
ED＋ED2＋Na2CO3=2       ＋CO2
橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為       。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，AD2中18D的百分含量       (填“增加”“減少”或“不變”)其原因?yàn)?u>                                    。
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。繪出該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖。

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